ไนไตรต์

แม่แบบ:Chembox ไอออนของไนไตรต์ (แม่แบบ:Langx) มีสูตรทางเคมีคือ แม่แบบ:Small ไนไตรต์ (ส่วนใหญ่เป็นโซเดียมไนไตรต์) ถูกใช้อย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเคมีและยา ไนไตรต์แอนไอออนเป็นตัวกลางของในวัฏจักรไนโตรเจนในธรรมชาติ ชื่อไนไตรต์ยังหมายถึงสารประกอบอินทรีย์ที่มีกลุ่ม -ONO ซึ่งเป็นเอสเทอร์ของกรดไนตรัส

การเตรียม

โซเดียมไนไตรต์ถูกผลิตขึ้นในเชิงอุตสาหกรรมโดยการส่ง "ไนตรัสฟูม" ลงในสารละลายน้ำโซเดียมไฮดรอกไซด์หรือโซเดียมคาร์บอเนต:

$\text{NO}+\text{NO2}+\left\{\begin{array}{c}2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\\ \mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\end{array}\right\}⟶2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\left\{\begin{array}{c}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\end{array}\right\}$

ผลิตภัณฑ์จะถูกทำให้บริสุทธิ์โดยการตกผลึกซ้ำ ไนไตรต์ของโลหะอัลคาไลมีความเสถียรทางความร้อนสูงถึงและเกินจุดหลอมเหลว (441 °C สำหรับ แม่แบบ:เคมี) แอมโมเนียมไนไตรต์สามารถทำได้จากไดไนโตรเจนไตรออกไซด์ แม่แบบ:เคมี ซึ่งเป็นแอนไฮไดรด์ของกรดไนตรัส:

$2\text{NH3}{\phantom{A}}^{+}\text{H2O}{\phantom{A}}^{+}\text{N2O3}⟶2\text{NH4NO2}$

ปฏิกิริยา

คุณสมบัติของกรด-เบส

ไนไตรต์เป็นคู่เบสของกรดอ่อนไนตรัส:

HNO₂ แม่แบบ:Eqm H⁺ + แม่แบบ:เคมี;แม่แบบ:Spaces pK_a ≈ 3.3 ที่ 18 °C

กรดไนตรัสมีความผันผวนสูงเช่นกัน – ในสถานะแก๊สมักจะอยู่เป็นโมเลกุลทรานส์แพลนนาร์ ในสารละลายมันไม่เสถียรเมื่อเนื่องจากปฏิกิริยาความไม่สมส่วน:

3HNO₂ (aq) แม่แบบ:Eqm H₃O⁺ + แม่แบบ:เคมี + 2NO

ปฏิกิริยานี้ช้าที่ 0 °C การเติมกรดลงในสารละลายไนไตรต์โดยมีตัวรีดิวซ์เช่น เหล็ก (II) เป็นวิธีการสร้างไนตริกออกไซด์ (NO) ในห้องปฏิบัติการ แม่แบบ:โครงส่วน

ชีวเคมี

ในไนตริฟิเคชั่น แอมโมเนียมจะถูกเปลี่ยนเป็นไนไตรต์โดยแบคทีเรีบ สายพันธุ์ที่สำคัญ ได้แก่ Nitrosomonas แบคทีเรียชนิดอื่น ๆ เช่น Nitrobacter มีหน้าที่ในการออกซิเดชันของไนไตรต์ให้กลายเป็นไนเตรต

ไนไตรต์สามารถลดลงเป็นไนตริกออกไซด์หรือแอมโมเนียได้โดยแบคทีเรียหลายชนิด ภายใต้ภาวะพร่องออกซิเจนไนไตรต์อาจปล่อยไนตริกออกไซด์ซึ่งทำให้เกิดการขยายตัวของหลอดเลือด มีการอธิบายกลไกหลายประการในการเปลี่ยนไนไตรต์เป็น NO รวมถึงการรีดักชันทางเอนไซม์โดย xanthine oxidoreductase, nitrite reductase และ NO synthase (NOS) รวมถึงปฏิกิริยาความไม่สมส่วนของกรดโดยไม่ใช้เอนไซม์

แหล่งข้อมูลอื่น

• Material Safety Data Sheet, sodium nitrite (archive)
• ATSDR – Case Studies in Environmental Medicine – Nitrate/Nitrite Toxicity (archive) – กระทรวงสุขภาพและบริการมนุษย์สหรัฐ แม่แบบ:ไม่ตัด
• บทความเกี่ยวกับความเป็นพิษของไนไตรต์