ลิเทียมคลอไรด์

แม่แบบ:Chembox ลิเทียมคลอไรด์ (lithium chloride) เป็นสารประกอบไอออนิก (เกลือ) ประกอบด้วยลิเทียมและคลอรีน มีสูตรเคมีคือ LiCl สามารถดูดความชื้นจากบรรยากาศได้ดีและสามารถละลายน้ำได้ เมื่อเทียบกับโซเดียมคลอไรด์และโพแทสเซียมคลอไรด์จะละลายได้ดีในตัวทำละลายอินทรีย์มีขั้วเช่นเมทานอลและอะซิโตน

ตามธรรมชาติ

ลิเทียมคลอไรด์ทำหน้าที่เป็นแหล่งไอออนของคลอไรด์ ($\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}$) เช่นเดียวกับเกลือที่ละลายน้ำได้อื่น ๆ การผสมกับเกลือโลหะบางชนิดในสารละลาย จะทำให้เกิดคลอไรด์ที่ไม่ละลายน้ำ ตัวอย่างเช่นการทำปฏิกิริยากับตะกั่ว(II) ไนเตรตจะทำให้เกิดตะกั่ว(II) คลอไรด์

$2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{P}\mathrm{b}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2(\mathrm{a}\mathrm{q})⟶\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2(\mathrm{s})+2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3(\mathrm{a}\mathrm{q})$

Li⁺ (ลิเทียมไอออน) เป็นกรดเลอวิสอ่อน ยกตัวอย่างเช่น 1 โมล ของลิเทียมคลอไรด์สามารถเชื่อมต่อแอมโมเนียได้ถึง 4 โมล