ดูต้นฉบับสำหรับ ไนไตรต์

{{Chembox
| ImageFile1 = Nitrit-Ion2.svg
| ImageSize1 = 170px
| ImageAlt1 = 
| ImageFileL1 = Nitrite-3D-vdW.png
| ImageAltL1 = [[Space-filling model]] of the nitrite ion
| SystematicName = dioxidonitrate(1−)
| IUPACName =
| OtherNames = nitrite
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 14797-65-0
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| UNII = J39976L608
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| EINECS = 233-272-6
| PubChem = 946
| ChemSpiderID = 921
| SMILES = N(=O)[O-]
| InChI = 1/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)/p-1
| InChIKey = IOVCWXUNBOPUCH-REWHXWOFAR
| StdInChI = 1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)/p-1
| StdInChIKey = IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-M
| RTECS = 
| MeSHName = 
| ChEBI = 16301 }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = {{เคมี|NO|2|-}}
| N=1 | O=2
| Appearance =
| Solubility = 
| ConjugateAcid = [[Nitrous acid]]}}
|Section3={{Chembox Hazards
| MainHazards =
| FlashPt =
| AutoignitionPt = }}
}}
ไอออนของ'''ไนไตรต์''' ({{langx|en|Nitrite}})  มีสูตรทางเคมีคือ {{small|<chem>NO2-</chem>}} ไนไตรต์ (ส่วนใหญ่เป็นโซเดียมไนไตรต์) ถูกใช้อย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเคมีและยา<ref name=Ullmann>{{Ullmann| first1 = Wolfgang | last1 = Laue | first2 = Michael | last2 = Thiemann | first3 = Erich | last3 = Scheibler | first4 = Karl Wilhelm | last4 = Wiegand | name-list-format = vanc | title= Nitrates and Nitrites |year = 2006 | doi = 10.1002/14356007.a17_265 | isbn = 978-3527306732 }}</ref> ไนไตรต์แอนไอออนเป็นตัวกลางของใน[[วัฏจักรไนโตรเจน]]ในธรรมชาติ ชื่อไนไตรต์ยังหมายถึงสารประกอบอินทรีย์ที่มีกลุ่ม -ONO ซึ่งเป็นเอสเทอร์ของ[[กรดไนตรัส]]

== การเตรียม ==
[[โซเดียมไนไตรต์]]ถูกผลิตขึ้นในเชิงอุตสาหกรรมโดยการส่ง "ไนตรัสฟูม" ลงในสารละลายน้ำ[[โซเดียมไฮดรอกไซด์]]หรือ[[โซเดียมคาร์บอเนต]]:
<ref name=p461/><ref name=Ullmann/>
:<math chem>\ce{{NO} + {NO2}} + \begin{Bmatrix}\ce{2NaOH}\\\ce{Na2CO3}\end{Bmatrix} \ce{-> 2 NaNO2} + \begin{Bmatrix}\ce{H2O}\\\ce{CO2}\end{Bmatrix}</math>
ผลิตภัณฑ์จะถูกทำให้บริสุทธิ์โดยการตกผลึกซ้ำ ไนไตรต์ของโลหะอัลคาไลมีความเสถียรทางความร้อนสูงถึงและเกินจุดหลอมเหลว (441&nbsp;°C สำหรับ {{เคมี|KNO|2}}) [[แอมโมเนียมไนไตรต์]]สามารถทำได้จาก[[ไดไนโตรเจนไตรออกไซด์]] {{เคมี|N|2|O|3}} ซึ่งเป็นแอนไฮไดรด์ของกรดไนตรัส:
:<math chem>\ce{2{NH3}+{H2O}+{N2O3} -> 2{NH4NO2}}</math>

== ปฏิกิริยา ==
=== คุณสมบัติของกรด-เบส ===
ไนไตรต์เป็นคู่เบสของกรดอ่อนไนตรัส:
:HNO<sub>2</sub> {{eqm}} H<sup>+</sup> + {{เคมี|NO|2|-}};{{spaces|5}} [[acid dissociation constant|p''K''<sub>a</sub>]] ≈ 3.3 ที่ 18&nbsp;°C<ref name=scdb>[http://www.acadsoft.co.uk/scdbase/scdbase.htm IUPAC SC-Database] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170619235720/http://www.acadsoft.co.uk/scdbase/scdbase.htm |date=2017-06-19 }} A comprehensive database of published data on equilibrium constants of metal complexes and ligands</ref>
กรดไนตรัสมีความผันผวนสูงเช่นกัน – ในสถานะแก๊สมักจะอยู่เป็นโมเลกุลทรานส์แพลนนาร์ ในสารละลายมันไม่เสถียรเมื่อเนื่องจากปฏิกิริยาความไม่สมส่วน:
:3HNO<sub>2</sub> (aq) {{eqm}} H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + {{เคมี|NO|3|-}} + 2NO
ปฏิกิริยานี้ช้าที่ 0&nbsp;°C<ref name=p461/> การเติมกรดลงในสารละลายไนไตรต์โดยมีตัวรีดิวซ์เช่น เหล็ก&nbsp;(II) เป็นวิธีการสร้าง[[ไนตริกออกไซด์]] (NO) ในห้องปฏิบัติการ
{{โครงส่วน}}

== ชีวเคมี ==
ใน[[ไนตริฟิเคชั่น]] แอมโมเนียมจะถูกเปลี่ยนเป็นไนไตรต์โดยแบคทีเรีบ สายพันธุ์ที่สำคัญ ได้แก่ ''[[Nitrosomonas]]'' แบคทีเรียชนิดอื่น ๆ เช่น ''[[Nitrobacter]]'' มีหน้าที่ในการออกซิเดชันของไนไตรต์ให้กลายเป็นไนเตรต

ไนไตรต์สามารถลดลงเป็นไนตริกออกไซด์หรือแอมโมเนียได้โดยแบคทีเรียหลายชนิด ภายใต้ภาวะพร่องออกซิเจนไนไตรต์อาจปล่อยไนตริกออกไซด์ซึ่งทำให้เกิดการขยายตัวของหลอดเลือด มีการอธิบายกลไกหลายประการในการเปลี่ยนไนไตรต์เป็น NO รวมถึงการรีดักชันทางเอนไซม์โดย xanthine oxidoreductase, nitrite reductase และ NO synthase (NOS) รวมถึงปฏิกิริยาความไม่สมส่วนของกรดโดยไม่ใช้เอนไซม์

== อ้างอิง ==
{{รายการอ้างอิง|refs=
<ref name=p461>Greenwood, pp. 461–464</ref>
}}

== แหล่งข้อมูลอื่น ==
{{คอมมอนส์-หมวดหมู่|Nitrites|ไนไตรต์}}
*[http://msds.chem.ox.ac.uk/SO/sodium_nitrite.html Material Safety Data Sheet, sodium nitrite] ([https://web.archive.org/web/20111211073524/http://msds.chem.ox.ac.uk:80/SO/sodium_nitrite.html archive])
*[http://www.atsdr.cdc.gov/csem/nitrate/ ATSDR – Case Studies in Environmental Medicine – Nitrate/Nitrite Toxicity] ([https://web.archive.org/web/20100304080534/http://www.atsdr.cdc.gov/csem/nitrate/no3cover.html archive]) – [[กระทรวงสุขภาพและบริการมนุษย์สหรัฐ]] {{ไม่ตัด|(สาธารณสมบัติ)}}
*[http://www.merckvetmanual.com/mvm/toxicology/nitrate_and_nitrite_poisoning/overview_of_nitrate_and_nitrite_poisoning.html บทความเกี่ยวกับความเป็นพิษของไนไตรต์]

[[หมวดหมู่:ไนไตรต์]]
[[หมวดหมู่:ออกโซแอนไอออน]]
[[หมวดหมู่:วัฏจักรไนโตรเจน]]
[[หมวดหมู่:สารกันเสีย]]
{{โครงเคมี}}