ดูต้นฉบับสำหรับ โบรอน

{{กล่องข้อมูล โบรอน}}
'''โบรอน''' ({{langx|en|Boron}}) เป็น[[ธาตุเคมี|ธาตุ]]ใน[[ตารางธาตุ]]ที่มีสัญลักษณ์ '''B''' และ[[เลขอะตอม]] 5 เป็นธาตุที่มี 3 วาเลนซ์อิเล็กตรอน และเป็น[[กึ่งโลหะ]] 

== รากศัพท์ ==
ชื่อโบรอนมีรากศัพท์จาก[[ภาษาอาหรับ]] ''بورق'' (buraq) หรือ [[ภาษาเปอร์เซีย]] ''بوره'' (burah) ทั้งคู่นี้มีความหมายว่า[[น้ำประสานทอง|บอแรกซ์]]<ref>{{Cite book|last=Shipley|first=Joseph T.|url=https://www.worldcat.org/oclc/9465124|title=The origins of English words : a discursive dictionary of Indo-European roots|date=1984|publisher=Johns Hopkins University Press|isbn=0-8018-3004-4|location=Baltimore|oclc=9465124}}</ref>

== ลักษณะ ==
โบรอนบริสุทธิ์เป็นของแข็งที่มีจุดเดือดจุดหลอมเหลวสูง แข็งและเปราะ เป็น[[ธาตุกึ่งโลหะ]]ที่มีคุณสมบัติอยู่ระหว่างธาตุโลหะและ[[อโลหะ|ธาตุอโลหะ]] โบรอนถูกค้นพบในปีค.ศ. 1808 โดยความร่วมมือกันของ [[โฌแซ็ฟ หลุยส์ แก-ลูว์ซัก]] และ [[หลุยส์ ฌัก เธนาด์]], และ [[ฮัมฟรี เดวี]] ค้นพบเองในปีเดียวกัน

ธาตุโบรอนมีสมบัติคล้ายกับธาตุหมู่ 14 อย่าง[[คาร์บอน]]และ[[ซิลิคอน]] มากกว่าธาตุหมู่ 13 ที่เป็นหมู่เดียวกันอย่าง[[อะลูมิเนียม]] ผลึกโบรอนไม่มีความว่องไวต่อปฏิกิริยาและทนทานต่อกรดสูง ไม่ถูกกัดกร่อนโดย[[กรดไฮโดรฟลูออริก]] โดยทั่วไปแล้วสารประกอบโบรอนมีค่า[[สถานะออกซิเดชัน|ออกซิเดชัน]] +3 อย่างเช่น สารประกอบเฮไลด์ที่มีความสมบัติเป็นกรดลิวอิส, สารประกอบโบเรตที่พบในแร่โบเรต โบเรนที่มีพันธะพิเศษเรียก 3c–2e bond โบรอนมี[[ไอโซโทป]] 13 ไอโซโทปและในธรรมชาติมี <sup>11</sup>B 80.1% และ <sup>10</sup>B 19.9%

โบรอนมีปริมาณในเปลือกโลกค่อนข้างต่ำ แต่มีการรวมตัวเป็นแร่ขนาดใหญ่ ง่ายต่อการขุดมาใช้จึงมีประวัติการใช้มาตั้งแต่นาน อดีตใช้เป็นสารเคลือบเครื่องปั้นดินเผา ปัจจุบันนิยมใช้ในการผลิตแก้วถึงร้อยละ 60 ในปริมาณบริโภคปี 2011 อื่น ๆ ใช้เป็นสารผสมในคอนดักเตอร์ อุปกรณ์เครื่องเสียงและยาฆ่าแมลง

โบรอนเป็นธาตุที่ต้องการสำหรับพืชเพื่อรักษาผนังเซลล์ เมื่อขาดแคลนจะส่งผลกระทบต่อการเจริญเติบโต โบรอนคาดว่าเป็นธาตุที่ต้องการสำหรับสัตว์เหมือนกันแต่ยังไม่ทราบหน้าที่อย่างชัดเจน สำหรับมนุษย์และสัตว์ โบรอนไม่เป็นพิษเหมือนเกลือแกงแต่สำหรับพืชเมื่อปลูกบนดินที่มีโบรอนสูงจะเกิดการตายเฉพาะส่วนบริเวณใบ และเป็นพิษต่อแมลง

== ประวัติ ==
มนุษย์รู้จักสารประกอบโบรอนตั้งแต่เมื่อหลายพันปีก่อน บอแรกซ์ที่พบในทะเลทรายบริเวณทิเบตตะวันตกเรียกว่า ''tincal'' ในภาษาสันสกฤต ก่อนคริสต์ศตวรรษที่ 3 ที่จีนใช้บอแรกซ์เป็นสารเคลื่อบเครื่องปั้นดินเผา ในคริสต์ศตวรรษที่ 13 มาร์โก โปโลนำเครื่องปั้นดินเผาที่มีบอแรกซ์เคลือบอยู่กลับประเทศอิตาลี ประมาณปี ค.ศ. 1600 ใช้เป็นสารเร่งการหลอมในโลหวิทยาโดย Agricola

[[ไฟล์:Sassolite.jpg|left|thumb|Sassolite เป็นหนึ่งในแร่โบเรต]]ปี ค.ศ. 1774 พบโบเรตในไอน้ำใต้พิภพที่ Larderello ใกล้ [[ฟลอเรนซ์]] [[แคว้นตอสคานา|แคว้นตอสกานา]] [[ประเทศอิตาลี]] จึงมีโรงงานผลิตโบแรตและเป็นแหล่งผลิตโบแรตสำคัญ แต่ในคริสต์ศตวรรษที่ 19 พบบริเวณแร่บอแรกซ์ขนากใหญ่ที่สหรัฐอเมริกาและเป็นแหล่งผลิตบอแรกซ์แทน หลังผลิตบอแรกซ์จบแล้วที่ Larderello มีการสร้างโรงไฟฟ้าพลังงานใต้พิภพแทน แร่ที่มีโบรอนเป็นองค์ประกอบมีแร่ Sassolite พบที่ Sasso Pisano ประเทศอิตาลี Sassolite เป็นใช้เป็นแหล่งผลิตบอแรกซ์ตั้งแต่ปี ค.ศ. 1827 จนถึงปี ค.ศ. 1872 แต่หลังจากนั้นใช้ของสหรัฐอเมริกาแทนเช่นกัน<ref>{{Cite book|last=Garrett|first=Donald E.|url=https://www.worldcat.org/oclc/162128920|title=Borates : handbook of deposits, processing, properties, and use|date=1998|publisher=Academic Press|isbn=978-0-08-050021-8|location=San Diego|oclc=162128920}}</ref> สารประกอบโบรอนไม่นิยมมีการใช้จนถึงคริสต์ศตวรรษที่ 18 แต่เมื่อบริษัท Pacific Coast Borax Company ของ Francis Marion Smith ผลิตสารประกอบโบรอนในราคาถูกและจำนวนมาก และเมื่อมีการผลิตแก้วในปริมาณมากแล้วบอแรกซ์ถูกบริโภคจำนวนมากในอุตสาหกรรมแก้ว<ref>{{Cite book|last=Hildebrand|first=George Herbert|url=https://www.worldcat.org/oclc/7552779|title=Borax pioneer : Francis Marion Smith|date=1982|publisher=Howell-North Books|isbn=0-8310-7148-6|edition=1st|location=San Diego, Calif.|oclc=7552779}}</ref>

รายงานวิจัยในสมัยแรกมีรายงานผลิตโบเรตจากปฏิกิริยาระหว่างบอแรกซ์และกรดซัลฟูริกในปี ค.ศ. 1702, รายงานปฏิกิริยาเปลวไฟเป็นสีเขียวในปี ค.ศ. 1741, รายงานผลิตบอแรกซ์จากปฏิกิริยาระหว่างโบเรตและโซเดียมไฮดรอกไซด์ ทีม [[โฌแซ็ฟ หลุยส์ แก-ลูว์ซัก]] และ [[หลุยส์ ฌัก เธนาด์]] 2 คน<ref name=":0">Gay Lussac, J.L. & Thenard, L.J. (1808). "[https://books.google.com/books?id=e6Aw616K5ysC&pg=PA169 Sur la décomposition et la recomposition de l'acide boracique]". ''Annales de chimie''. '''68''': 169–174.</ref>และ [[ฮัมฟรี เดวี]]<ref name=":1">{{Cite journal|date=1809-12-31|title=III. The Bakerian Lecture. An account of some new analytical researches on the nature of certain bodies, particularly the alkalies, phosphorus, sulphur, carbonaceous matter, and the acids hitherto undecompounded; with some general observations on chemical theory|url=https://royalsocietypublishing.org/doi/10.1098/rstl.1809.0005|journal=Philosophical Transactions of the Royal Society of London|language=en|volume=99|pages=39–104|doi=10.1098/rstl.1809.0005|issn=0261-0523}}</ref> สามารถแยกโบรอนบริสุทธิ์ แต่ก่อนหน้านี้ไม่ยอมรับว่าเป็นธาตุบริสุทธิ์ ใน ค.ศ. 1808 [[ฮัมฟรี เดวี]] รายงานว่าเมื่อนำสารละลายโบเรตแยกด้วยไฟฟ้า เกิดตะกอนสีน้ำตาลบริเวณขั้วไฟฟ้า หลังจากนั้น [[ฮัมฟรี เดวี]] ใช้วิธีรีดิวซ์โบรอนด้วย[[โพแทสเซียม]]แทนการแยกด้วยไฟฟ้าและแยกโบรอนจำนวนพอสมควรที่จะตรวจสอบว่าเป็นธาตุ [[ฮัมฟรี เดวี]] ตั้งชื่อธาตุนี้ว่า ''"boracium"''<ref name=":1" /> [[โฌแซ็ฟ หลุยส์ แก-ลูว์ซัก]] และ [[หลุยส์ ฌัก เธนาด์]] ใช้วิธีรีดิวซ์โบรอนด้วยเหล็กในอุณหภูมิสูงและพวกเขานำโบรอนออกซิไดซ์ด้วยออกซิเจน ได้โบเรตเพื่อแสดงว่าโบเรตเป็นสารประกอบของโบรอน<ref name=":0" /> ในปีค.ศ.1824 Jöns Jacob Berzelius ได้ตรวจสอบสมบัติเป็นธาตุของโบรอน<ref>Berzelius produced boron by reducing a borofluoride salt; specifically, by heating potassium borofluoride with potassium metal. See: Berzelius, J. (1824) "[https://books.google.com/books?id=pJlPAAAAYAAJ&pg=PA46 Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar]" (Part 2) (Investigation of hydrofluoric acid and of its most noteworthy compounds), ''Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar''(Proceedings of the Royal Science Academy), vol. 12, pp. 46–98; see especially pp. 88ff. Reprinted in German as: Berzelius, J. J. (1824) "[http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k150878/f123.image.r=Annalen%20der%20Physic.langEN Untersuchungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigste Verbindungen]", Poggendorff's ''Annalen der Physik und Chemie'', vol. 78, pages 113–150.</ref> หลังจากนั้นมีหลายนักเคมีพยายามแยกโบรอนบริสุทธิ์แต่ส่วนใหญ่มีความบริสุทธิ์ต่ำกว่า 85% คนที่แยกโบรอนบริสุทธิ์คือนักเคมีชาวสหรัฐอเมริกา Ezekiel Weintraub ด้วยวิธีนำโบรอนไตรคลอไรด์รีดิวซ์ด้วย[[ไฮโดรเจน]]บนอาร์คไฟฟ้าในปี ค.ศ. 1909<ref>{{Cite journal|last=Laubengayer|first=A. W.|last2=Hurd|first2=D. T.|last3=Newkirk|first3=A. E.|last4=Hoard|first4=J. L.|date=October 1943|title=Boron. I. Preparation and Properties of Pure Crystalline Boron|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01250a036|journal=Journal of the American Chemical Society|language=en|volume=65|issue=10|pages=1924–1931|doi=10.1021/ja01250a036|issn=0002-7863}}</ref><ref>Borchert, W.; Dietz, W.; Koelker, H. (1970). "Crystal Growth of Beta–Rhombohedrical Boron". ''Zeitschrift für Angewandte Physik''. '''29''': 277. OSTI [https://www.osti.gov/biblio/4098583 4098583].</ref><ref>Weintraub, Ezekiel (1910). "[https://books.google.com/books?id=e5USAAAAYAAJ&pg=PA165 Preparation and properties of pure boron]". ''Transactions of the American Electrochemical Society''. '''16''': 165–184.</ref>

== สมบัติ ==

=== สมบัติทางกายภาพและทางเคมี ===
โบรอนมีหลาย[[อัญรูป]] สมบัติละเอียดจะแตกต่างกันในแต่ละ[[อัญรูป]] แต่โดยรวมแล้วเป็นของแข็งที่แข็งและเปราะ จุดเดือดจุดหลอมเหลวสูง ตัวอย่างเช่น จุดหลอมเหลวของโบรอนอสัณฐานคือ 2,300℃<ref name=":2">“[http://library.iyte.edu.tr/tezler/master/kimya/T000727.pdf SYNTHESIS AND CHARACTERIZATION OF MgB<sub>2</sub> SUPERCONDUCTING WIRES] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20211009015737/http://library.iyte.edu.tr/tezler/master/kimya/T000727.pdf |date=2021-10-09 }}”. p. 3 (2008). สืบค้นเมื่อ 08 เมษายน ค.ศ.2021</ref> และ β–รอมโบฮีดรัลโบรอนคือ 2,180℃<ref name=":3">“[http://www.testbourne.com/materials/metals-details/3506/Boron,-B/ Boron, B] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140111170018/http://www.testbourne.com/materials/metals-details/3506/Boron,-B/ |date=2014-01-11 }}”. Testbourne Ltd.. สืบค้นเมื่อ 08 เมษายน ค.ศ.2021</ref> จุดเดือดของ β–รอมโบฮีดรัลโบรอนคือ 3,650℃<ref name=":3" /> โบรอนอสัณฐานจะระเหิดที่ 2,550℃<ref name=":2" /> ความแข็งของ β–รอมโบฮีดรัลโบรอนอยู่ระดับ 9.3 บนมาตราโมส ความถ่วงจำเพาะของα-รอมโบฮีดรัลโบรอนและ β–รอมโบฮีดรัลโบรอนมีค่า 2.46 และ 2.35 ตามลำดับ<ref name=":2" />

โบรอนบริสุทธิ์เป็นกึงโลหะที่มีคุณสมบัติอยู่ระหว่างธาตุโลหะและธาตุอโลหะ โบรอนมีสมบัติ[[พันธะโคเวเลนต์]]ที่เสถียรคล้ายกับคาร์บอนและซิลิคอนที่อยู่ในธาตุหมู่ 14 มากกว่า อะลูมิเนียมและแกลเลียมที่อยู่หมู่ 13 เดียวกันกับโบรอน เนื่องจาก[[พลังงานไอออไนเซชัน]]ลำดับที่หนึ่งของโบรอนมีค่าสูงถึง 8.296eV จึงเป็นไอออนได้ยากและไฮบริดออร์บิทัล sp<sup>2</sup> มีพลังงานต่ำกว่าออร์บิทัล 2s<sup>2</sup>2p<sup>1</sup><ref name=":4">{{Cite book|url=https://www.worldcat.org/oclc/674632672|title=Muki kagaku. 1.|date=1987.9|publisher=培風館|others=Frank Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Masayoshi Nakahara, 勝儼 中原|isbn=4-563-04192-0|oclc=674632672}}</ref>โบรอนบริสุทธิ์มีพันธะโคเวเลนต์ที่แข็งแรงระหว่างโบรอนจึงขาดอิเล็กตรอนอิสระเพื่อแสดงสมบัติการนำไฟฟ้า เป็นเหตุผลอธิบายสมบัติกึ่งโลหะของโบรอนที่นำไฟไฟ้าแต่นำได้น้อย และเนื่องจากเหตุผลดังกล่าวโบรอนมีสมบัติเป็นสารกึ่งตัวนำ<ref>{{Cite book|url=https://www.worldcat.org/oclc/232342544|title=Hōso hōkabutsu oyobi kanren busshitsu no kiso to ōyō|date=2008|publisher=Shīemushīshuppan|others=Hōso hōkabutsu oyobi kanren busshitsu kokusai kaigi soshiki iinkai, ホウ素・ホウ化物および関連物質国際会議組織委員会.|isbn=978-4-88231-955-9|location=Tōkyō|oclc=232342544}}</ref>

ผลึกโบรอนไม่ว่องไวต่อปฏิกิริยา ทนต่อการต้มด้วยไฮโดรฟลูออริกและไฮโดรคลอริก ผงโบรอนสามารถถูกกัดกร่อนโดยการต้มด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เข้มข้น กรดไนตริกเข้มข้น กรดซัลฟูริก หรือโครมิค<ref>{{Cite journal|last=Laubengayer|first=A. W.|last2=Hurd|first2=D. T.|last3=Newkirk|first3=A. E.|last4=Hoard|first4=J. L.|date=October 1943|title=Boron. I. Preparation and Properties of Pure Crystalline Boron|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01250a036|journal=Journal of the American Chemical Society|language=en|volume=65|issue=10|pages=1924–1931|doi=10.1021/ja01250a036|issn=0002-7863}}</ref> เลขออกซิเดชันของโบรอนขึ้นอยู่กับผลึก รัศมีผลึก ความบริสุทธิ์ และอุณหภูมิ โบรอนไม่ปฏิกิริยากับออกซิเจนในอุณหภูมิห้อง แต่ปฏิกิริยาในอุณหภูมิสูงได้ผลิตภัณฑ์คือโบรอนออกไซด์<ref name=":5">{{Cite book|last=Holleman|first=A. F.|url=https://www.worldcat.org/oclc/14949442|title=Lehrbuch der anorganischen Chemie|date=1985|publisher=De Gruyter|others=Egon Wiberg, Nils Wiberg|isbn=3-11-007511-3|edition=91.-100., verb. und stark erw. Aufl. / von Nils Wiberg|location=Berlin|oclc=14949442}}</ref>

<chem>4B +3O2 ->2B2O3</chem>

เมื่อโบรอนปฏิกิริยาฮาโลจิเนชันได้สารประกอบไตรเฮไลด์

<chem>2B +3Br2 -> 2BBr3</chem> 

โดยทั่วไปแล้วโบรอนไตรคลอไรด์จะผลิตจากโบรอนออกไซด์<ref name=":5" />

=== สารประกอบ ===
[[ไฟล์:Tetraborate-xtal-3D-balls.png|left|thumb|201x201px|โครงสร้างสามมิติของเตตระโบเรตไอออน โบรอน (สีชมพู) สร้างพันธะกับออกซิเจน (สีแดง) และปลายมี 4 ไฮโดรเจน (สีขาว) เป็นหมู่ไฮดรอกไซด์ในโบรอน 4 อะตอมมี 2 อะตอมขวาบนและซ้ายล่างเกิดไฮบริดออร์บิทัลsp<sup>2</sup>เป็นรูปทรงสามเหลี่ยมแบนราบและเป็นกลางทางไฟฟ้าแต่อีก 2 อะตอมเกิดไฮบริดออร์บิทัล sp<sup>3</sup> เป็นรูปทรงทรงสี่หน้าและมีประจุ -1 ทุกโบรอนมีค่าออกซิเดชัน +3 เป็นลักษณะพิเศษของโบรอนที่มีจำนวนพันธะกับเลขออกซิเดชันมีค่าต่างกัน]]โดยปกติแล้วสารประกอบโบรอนมีเลขออกซิเดชัน +3 เช่น สารประกอบออกไซด์ สารประกอบซัลไฟด์, สารประกอบไนไตรด์,และสารประกอบเฮไลด์<ref name=":5" /> สารประกอบไตรเฮไลด์มีโครสร้างสามเหลี่ยมแบนราบ และสารประกอบประเภทนี้มีอิเล็กตรอนบนโบรอนแค่ 6 อิเล็กตรอนจึงไม่เป็นไปตามก็ออกเตตจึงมีสมบัติเป็นกรดลิวอิสและปฏิกิริยาทันทีกับสารให้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวอย่างเบสลิวอิส ยกตัวอย่างเช่น โบรอนไตรฟลูออไรด์ (BF<sub>3</sub>) ปฏิกิริยากับฟลูออไรด์ไอออน(F<sup>−</sup>) ได้เตตระฟลูออโรโบเรตไอออน (BF<sub>4</sub><sup>−</sup>) โบรอนไตรฟลูออไรด์ใช้เป็นสารเร่งปฏิกิริยาในอุตสาหกรรมปิโตรเคมี สารประกอบไตรเฮไลด์สามารถปฏิกิริยากับน้ำได้กรดโบริก<ref name=":4" /><ref name=":5" />

โบรอนสามารถพบเป็นสารประกอบออกไซด์ที่มีเลขออกซิเดชัน +3 ในธรรมชาติ บางครั้งเกิดพันธะกับธาตุอื่น ๆ ในแร่โบเรตกว่า 100 ชนิดโบรอนมีเลขออกซิเดชัน +3 แร่โบแรตมีส่วนคล้ายกับแร่ซิลิเกตหลายประการแต่โครงสร้างของแร่ซิลิเกตมีหน่วยย่อยเป็น SiO<sub>4</sub> ที่มีรูปร่างทรงสี่หน้า ต่างจากโบเรตที่มี BO<sub>4</sub> และ BO<sub>3</sub> ที่มีรูปร่างเป็นทรงสี่หน้าและสามเหลี่ยมแบนราบตามลำดับ ยกตัวอย่าง บอแรกซ์ที่เป็นหนึ่งในแร่โบแรตนั้นมีเตตระโบเรตไอออน ในเตตระโบเรตไออนโบรอนมีรูปร่างสองชนิตคือทรงสี่หน้าและสามเหลี่ยมแบนราบ โบรอนที่มีรูปร่างทรงสี่หน้ามีประจุติดลบ ประจุลบนี้จะดุลกับไอออนบวกอื่น ๆ เช่น โซเดียมไอออน（Na<sup>+</sup>）ที่อยู่ในแร่<ref name=":5" />

==== โบเรน ====
โบเรนเป็นสารประกอบระหว่างโบรอนกับไฮโดรเจน สามารถเขียนสูตรโครงสร้างเป็น B<sub>x</sub>H<sub>y</sub> ในโบเรนมีพันธะสะพานไฮโดรเจนอย่าง B-H-B จึงไม่สามารถอธิบายพันธะด้วยวิธีคิดเลขออกซิเดชัน แต่เกิดเป็นพันธะพิเศษเรียก 3c–2e bond โครงสร้างโบเรนสามารถมีหน่อยย่อยเป็นทรงยี่สิบหน้าและเมื่อโบเรนมีโบรอนลดลง หากโครงสร้างโดยลบโบรอนออก โบรอนมีหลายไอโซเมอร์เช่น ไดไฮโดรเดคะโบเรนประกอบจากกลุ่มโบรอน 5 อะตอม 2 กลุ่ม และสามารถมีไอโซเมอร์ได้ 3 แบบเนื่องจากวิธีเกิดพันธะระหว่าง 2 กลุ่ม<ref>{{Cite book|last=Greenwood|first=N. N.|url=https://www.worldcat.org/oclc/48138330|title=Chemistry of the elements|date=1997|others=A. Earnshaw|isbn=0-585-37339-6|edition=2nd|location=Boston, Mass.|oclc=48138330}}</ref>

โบเรนที่เล็กที่สุดคือBH<sub>3</sub>แต่ไม่สามารถแยกออกได้ ใช้ไดโบเรน(B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)เป็นสารตั้งต้นในการสังเคราะห์โบเรนต่าง ๆ แทน โบเรนทีร่มีจำนวนโบรอนน้อยว่องไวต่ออากาศและสามารถเกิดเปฏิกิริยาเผาไหม้แต่ตั้งแต่โบเรนที่มีโบรอน 5 อะตอมขึ้นไปจะเสถียรต่ออากาศ มีโบเรนที่สำคัญมีเพนตะโบเรน B<sub>5</sub>H<sub>9</sub> และเดคะโบเรน B<sub>10</sub>H<sub>14</sub> ทั้งสองนี้สามารถสังเคราะห์จากการสลายตัวด้วยความร้อนของไดโบเรนB<sub>2</sub>H<sub>6</sub> มีหลายโบเรนไอออนที่มีชื่อเสียงอย่างเช่น เตตระไฮโดรโบเรตไอออนและอนุพันธ์นิยมใช้เป็นเกลือรีดิวซ์ และไอออนที่มีจำนวนโบรอนมากอย่าง [B<sub>12</sub>H<sub>12</sub>]<sup>2−</sup>นิยมใช้ในการวิจัย<ref name=":4" />

อนุพันธ์ของโบเรนมีคาร์บาโบเรน (carbaborane) ที่มีหมู่ CH แทนที่ BH<sup>−</sup> ในโบเรนที่เป็นไอโซอิเล็กทรอนิกกัน สังเคราะห์ด้วยการปฏิกิริยาระหว่างโบเรนและอะเซทิลีน นอกจากนั้นยังสามารถเกิดอนุพันธ์เฮเทโรโบเรนกับกำมะถัน, ฟอสฟอรัส, อาร์เซนิกแทนที่โบรอนเหมือนคาร์บอนเช่นกัน คาร์บาโบเรนปฏิกิริยากับเบสแก่ได้คาร์บาโบเรนแอนไอออนเช่น B<sub>9</sub>C<sub>2</sub>H<sub>11</sub><sup>2−</sup> มีโครงสร้างคล้าย cyclopentadienyl anion([C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>]<sup>−</sup>)<ref name=":4" />และเกิดสารประกอบเชิงซ้อนกับโลหะทรานซิชัน ธาตุฮาโลเจน เอมีน และหมู่แอลคิลต่าง ๆ สามารถแทนที่ไฮโดรเจนได้ผลิตภัณฑ์เป็นอนุพันธ์ของโบเรน

==== โบรอนไนไตรด์ ====
โบรอนไนไตรด์มีโครงสร้างหลายรูปแบบคล้ายอัญรูปของคาร์บอนอย่าง เพชรและคาร์บอนนาโนทูป โบรอนไนไตรด์ที่มีโครงสร้างเดียวกับเพชรเรียกว่าคิวบิกโบรอนไนไตรด์หรือโบราโซน โบรอนอยู่ต่ำแหน่งเดียวกับคาร์บอนบนทรงสี่หน้าในเพชร ใน 4 B-N พันธะมี 1 พันธะเป็นพันธะโคออร์ดิเนต หมายความว่า โบรอนสร้างพันธะโคเวเลนต์กับไนโตรเจน 3 อะตอม และเกิดออร์บิทัลว่าง 1 อร์บิทัล จากนั้นอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวของไนโตรเจนทำงานเป็นเบสลิวอิส สร้างพันธะกับออร์บิทัลว่างของโบรอนได้พัทธะที่ 4 ของพันธะ B-N คิวบิกโบรอนไนไตรด์มีความแข็งใกล้กับเพชรจึงนิยมใช้เป็นสารบดวาว<ref>Engler, M. (2007). “[http://www.esk.com/uploads/tx_userjspresseveroeff/PR_0712_CFI_12-2007_Hexagonales-BN_e_01.pdf Hexagonal Boron Nitride (hBN) - Applications from Metallurgy to Cosmetics] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130613174727/http://www.esk.com/uploads/tx_userjspresseveroeff/PR_0712_CFI_12-2007_Hexagonales-BN_e_01.pdf |date=2013-06-13 }}”. ''Cfi/Ber. DKG'' '''84''': D25. ISSN [https://www.worldcat.org/search?fq=x0:jrnl&q=n2:0173-9913 0173-9913].</ref><ref>{{Citation|last=Greim|first=Jochen|title=Boron Carbide, Boron Nitride, and Metal Borides|date=2006-12-15|url=http://doi.wiley.com/10.1002/14356007.a04_295.pub2|work=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|pages=a04_295.pub2|editor-last=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA|publisher=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA|language=en|doi=10.1002/14356007.a04_295.pub2|isbn=978-3-527-30673-2|access-date=2021-04-09|last2=Schwetz|first2=Karl A.}}</ref>

==== สารประกอบระว่างโลหะและโบรอน ====
โบรอนสามารถเกิดสารประกอบกับธาตุหลายชนิต โดยเฉพาะสารประกอบระหว่างธาตุโลหะกับโบรอนส่วนใหญ่มีสัมบัติทางโลหะจึงนิยมใช้เป็นโลหะผสมโบรอน ถึงแม้โบรอนไม่ใช้ธาตุโลหะ สารประกอบระหว่างธาตุโลหะกับโบรอนทั่วไปมีสมบัติแข็งแรง จุดหลอมเหลวสูง ไม่ว่องไวต่อปฏิกิริยา สารประกอบระหว่างธาตุโลหะกับโบรอนส่วนใหญ่สามารถสังเคราะห์ได้โดยหลอมละลายโบรอนกับโลหะด้วยกัน อย่างเหล็กโบไรด์และโครเมียมโบไรด์ใช้วิธีริดิวซ์เช่นวิธีเทอร์ไมท์ที่สามารถสังเคราะห์ได้ปริมาณมากแต่มีสิ่งเจือปนผสม สารประกอบระหว่างธาตุโลหะกับโบรอนจะไม่พบปริมาณสารสัมพันธ์ระหว่างอะตอมโบรอนและอะตอมโลหะเนื่องจากเกิดโครงสร้างที่โบรอนเข้าไปในช่องว่างของโครงสร้างโลหะ หรือโลหะเข้าไปในช่องว่างของโครงสร้างโบรอน<ref name=":4" /> สารประกอบระหว่างธาตุโลหะกับโบรอนที่สำคัญมีเหล็กโบไรด์ ( Ferroboron ) เช่น Fe<sub>2</sub>BやFeB、Fe<sub>2</sub>B<sub>5</sub> เหล็กโบไรด์ใช้ในการเพิ่มประสิทธิภาพในการผลิตเหล็ก, การหลอมเหล็กและการเชื่อมเหล็ก โบรอนยังสามารถเกิดสารประกอบกับโลหะหลายชนิดนอกจากสารประกอบไบนารี อย่างเช่น Nd<sub>2</sub>Fe<sub>14</sub>B เป็นสารประกอบระหว่างนีโอดิเมียม เหล็กและโบรอน ใช้เป็นแม่เหล็กนิโอดิเมียมที่มีสนามแม่เหล็กแรง

=== อัญรูป ===
โบรอนทึ 7 อัญรูปและมีโครงสร้างเป็นผลึกหรืออสันฐาน อัญรูปหลัก ๆ มี α-รอมโบฮีดรัลโบรอน β-รอมโบฮีดรัลโบรอน β-เตตร้าโกนัลโบรอน เมื่ออยู่ในสภาพแวดล้อมพิเศษเกิดอัญรูปอื่นเช่น α-เตตร้าโกนัลโบรอนและ γ-ออร์โธรอมบิกโบรอน อัญรูปแบบอสันฐานรู้ว่ามีรูปคล้ายแก้วและรูปผงละเอียด<ref>{{Cite book|last=Wiberg|first=Egon|url=https://www.worldcat.org/oclc/48056955|title=Inorganic chemistry|date=2001|publisher=Academic Press|others=Nils Wiberg, A. F. Holleman|isbn=0-12-352651-5|edition=1st English|location=San Diego|oclc=48056955}}</ref> อัญรูปที่มีความเสถียรมากที่สุดในสภาวะมาตรฐานคือ β-รอมโบฮีดรัลโบรอน และอัญรูปอื่นมีความเสถียรเช่นกัน มีรายงานอย่างน้อย 14 อัญรูปแต่นอกจาก 7 อัญรูปที่กล่าวข้างต้นไม่มีหลักฐานชัดเจนหรือมีหลักฐานไม่เพียงพอ คาดว่าอัญรูปเหล่านั้นไม่ได้เป็นอัญรูปเดียวแต่เป็นโครงสร้างที่เกิดจากหลายอัญรูปผสมกันหรือมีสิ่งเจือปน<ref>{{Cite book|last=Donohue|first=Jerry|url=https://www.worldcat.org/oclc/6356072|title=The structures of the elements|date=1982|publisher=R.E. Krieger Pub. Co|isbn=0-89874-230-7|location=Malabar, Fla.|oclc=6356072}}</ref><ref>{{Cite book|url=https://www.worldcat.org/oclc/472612839|title=The formation of bonds to group-I, -II, and -IIIB elements|date=1991|publisher=VCH Publishers|others=A. P. Hagen, J. J. Zuckerman|isbn=978-0-470-14549-4|location=New York|oclc=472612839}}</ref><ref name=":6">{{Cite journal|last=Oganov|first=Artem R.|last2=Chen|first2=Jiuhua|last3=Gatti|first3=Carlo|last4=Ma|first4=Yanzhang|last5=Ma|first5=Yanming|last6=Glass|first6=Colin W.|last7=Liu|first7=Zhenxian|last8=Yu|first8=Tony|last9=Kurakevych|first9=Oleksandr O.|last10=Solozhenko|first10=Vladimir L.|date=2009-02-12|title=Ionic high-pressure form of elemental boron|url=http://www.nature.com/articles/nature07736|journal=Nature|language=en|volume=457|issue=7231|pages=863–867|doi=10.1038/nature07736|issn=0028-0836}}</ref>
{| class="wikitable"
|+
!เฟส
!α-R
!β-R
!γ
!β-T
|-
|ระบบผลึก
|รอมโบฮีดรัล
|รอมโบฮีดรัล
|ออร์โธรอมบิก
|เตตราโกนั่ล
|-
|จำนวนอะตอมต่อหน่วยเซลล์<ref name=":6" />
|12
|~105
|28
|192
|-
|ความหนาแน่น<ref>{{Cite journal|last=Wentorf|first=R. H.|date=1965-01-01|title=Boron: Another Form|url=https://www.sciencemag.org/lookup/doi/10.1126/science.147.3653.49|journal=Science|language=en|volume=147|issue=3653|pages=49–50|doi=10.1126/science.147.3653.49|issn=0036-8075}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Hoard|first=J.L.|last2=Sullenger|first2=D.B.|last3=Kennard|first3=C.H.L.|last4=Hughes|first4=R.E.|date=1970-01-XX|title=The structure analysis of β-rhombohedral boron|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/0022459670900228|journal=Journal of Solid State Chemistry|language=en|volume=1|issue=2|pages=268–277|doi=10.1016/0022-4596(70)90022-8}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Will|first=Georg|last2=Kiefer|first2=Bodo|date=2001|title=Electron Deformation Density in Rhombohedral α-Boron|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/1521-3749%28200109%29627%3A9%3C2100%3A%3AAID-ZAAC2100%3E3.0.CO%3B2-G|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|language=en|volume=627|issue=9|pages=2100–2104|doi=10.1002/1521-3749(200109)627:93.0.CO;2-G|issn=1521-3749}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Talley|first=C. P.|last2=La Placa|first2=S.|last3=Post|first3=B.|date=1960-03-01|title=A new polymorph of boron|url=http://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?S0365110X60000613|journal=Acta Crystallographica|volume=13|issue=3|pages=271–272|doi=10.1107/S0365110X60000613|issn=0365-110X}}</ref>
|2.46
|2.35
|2.52
|2.36
|-
|ความแข็ง Vickers<ref>{{Cite journal|last=Solozhenko|first=V. L.|last2=Kurakevych|first2=O. O.|last3=Oganov|first3=A. R.|date=2008-12-25|title=On the hardness of a new boron phase, orthorhombic γ-B28|url=http://link.springer.com/10.3103/S1063457608060117|journal=Journal of Superhard Materials|language=en|volume=30|issue=6|pages=428–429|doi=10.3103/S1063457608060117|issn=1063-4576}}</ref><ref name=":7">{{Cite journal|last=Zarechnaya|first=E. Yu.|last2=Dubrovinsky|first2=L.|last3=Dubrovinskaia|first3=N.|last4=Filinchuk|first4=Y.|last5=Chernyshov|first5=D.|last6=Dmitriev|first6=V.|last7=Miyajima|first7=N.|last8=El Goresy|first8=A.|last9=Braun|first9=H. F.|last10=Van Smaalen|first10=S.|last11=Kantor|first11=I.|date=2009-05-07|title=Superhard Semiconducting Optically Transparent High Pressure Phase of Boron|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevLett.102.185501|journal=Physical Review Letters|language=en|volume=102|issue=18|pages=185501|doi=10.1103/PhysRevLett.102.185501|issn=0031-9007}}</ref>
|42
|45
|50-58
|
|-
|Bulk modulus<ref name=":7" /><ref>{{Cite journal|last=Nelmes|first=R. J.|last2=Loveday|first2=J. S.|last3=Allan|first3=D. R.|last4=Besson|first4=J. M.|last5=Hamel|first5=G.|last6=Grima|first6=P.|last7=Hull|first7=S.|date=1993-04-01|title=Neutron- and x-ray-diffraction measurements of the bulk modulus of boron|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevB.47.7668|journal=Physical Review B|language=en|volume=47|issue=13|pages=7668–7673|doi=10.1103/PhysRevB.47.7668|issn=0163-1829}}</ref>
|224
|185
|227
|
|-
|ช่องว่างพลังาน<ref name=":7" />
|2
|1.6
|2.1
|～2.6<ref>{{Cite book|url=https://www.worldcat.org/oclc/559223826|title=Electric refractory materials|date=2000|publisher=Marcel Dekker|others=Yukinobu Kumashiro|isbn=0-8247-4160-9|location=New York|oclc=559223826}}</ref>
|}

=== ไอโซโทป ===
โบรอนในธรรมชาติมา 2 ไอโซโทปที่เสถียรคือ <sup>11</sup>B 80.1% และ <sup>10</sup>B 19.9% ผลต่างระหว่างอัตราส่วนพบในธรรมชาติ <sup>11</sup>B/<sup>10</sup>B และ อัตราส่วนวัดได้จริง <sup>11</sup>B/<sup>10</sup>B ถูกนิยามว่า δ<sup>11</sup>B มีหน่วยเป็น ‰ ( ในพันส่วน ) มีค่ากว้างตั้งแต่ -16 ถึง +59 จากธรรมชาติ ปัจจุบันทราบไอโซโทปโบรอน 13 ไอโซโทป <sup>7</sup>B มีเวลาครึ่งชีวิตน้อยที่สุดมีครึ่งชีวิต 3.5×10<sup>−22</sup> วินาทีสลายโดยเกิดการปล่อยโปรตอนหรือการสลายให้อนุภาคแอลฟา การแยกไอโซโทปของโบรอนใช้วิธีควบคุมปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนระหว่าง B(OH)<sub>3</sub> และ [B(OH)<sub>4</sub>]<sup>-</sup> หรือไอโซโทปยังสามารถแยกกันได้ในผลึกแร่จากบริเวณระบบไฮโดรเทอร์มอลและหินแปรไฮโดรเทอร์มอล อย่างเช่น ดินเหนียวบนหินแปรไฮโดรเทอร์มอลพบไอออน[B(OH)<sub>4</sub>]<sup>-</sup> มากแสดงถึงมีการกำจัดไอออนออกจากน้ำทะเล ทำให้มีความเข้มข้นของ B(OH)<sub>3</sub> มากกว่าเมื่อเทียบกับน้ำทะเลบริเวณเปลือกโลกภาคพื้นมหาสมุทรและเปลือกโลกภาคพื้นทวีป<ref>{{Cite journal|last=Barth|first=Susanne|date=1997-12-XX|title=Boron isotopic analysis of natural fresh and saline waters by negative thermal ionization mass spectrometry|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0009254197001071|journal=Chemical Geology|language=en|volume=143|issue=3-4|pages=255–261|doi=10.1016/S0009-2541(97)00107-1}}</ref> ไอโซโทป <sup>17</sup>B เป็นเอ็กโซติกไอโซโทปที่มีฮาโลนิวตรอน ดังนั้น มีรัศมีนิวเคลียสใหญ่กว่าคาดการณ์โดยโมเดลหยดน้ำ<ref>{{Cite journal|last=Liu|first=Zuhua|date=2003|title=Two-body and three-body halo nuclei|url=http://www.scichina.com/yk/yg/0304/yg0441.stm|journal=Science in China Series G|language=en|volume=46|issue=4|pages=441|doi=10.1360/03yw0027|issn=1672-1799}}{{ลิงก์เสีย|date=ตุลาคม 2021 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}</ref>

<sup>10</sup>B เหมาะสำหรับเป็นวัสดุดูดรังสีนิวตรอน <sup>10</sup>B ในธรรมชาติมีเพียงประมาณร้อยละ 20 ของโบรอนทั้งหมด ดังนั้นในอุตสาหกรรมนิวเคลียร์นำโบรอนธรรมชาติแยกไอโซโทปและใช้ <sup>10</sup>B บริสุทธิ์ที่ได้ ส่วนเกิดผลพลอยได้เป็น <sup>11</sup>B บริสุทธิ์ที่มีคุณค่าต่ำ

== อุตสาหกรรมการผลิต ==
ในการผลิตสารประกอบโบรอนจะไม่ผ่านโบรอนบริสุทธิ์เนื่องจากใช้โบเรตที่หาได้ง่ายกว่าแทน

วิธีสังเคราะห์ธาตุโบรอนในอดีด ใช้วิธีนำโบเรตรีดิวซ์ด้วยโลหะแมกนีเซียมและอะลูมิเนียม แต่วิธีนี้ไม่สามารถเก็บโบรอนบริสุทธิ์มีสารประกอบโลหะโบรอนผสมอยู่ โบรอนบริสุทธ์นั้นสามารถสังเคราะห์ได้โดยวิธีใช้โบรอนเฮไลด์ที่ระเหิยได้ง่ายรีดิวซ์ด้วยแก๊สไฮโดรเจนในอุณหภูมิสูง โบรอนความบริสุทธิ์สูงที่ใช้ในอุตสาหกรรมสารกึงตัวนำสังเคราะห์จากการสลายตัวของไดโบเรนในอุณหภูมิสูง จากนั้นนำไปบริสุทธิ์ด้วยวิธี Zone melting หรือ Czochralski method<ref>{{Cite book|last=Berger|first=Lev I.|url=https://www.worldcat.org/oclc/35548907|title=Semiconductor materials|date=1997|publisher=CRC Press|isbn=0-8493-8912-7|location=Boca Raton|oclc=35548907}}</ref>

<sup>10</sup>B ที่เป็นไอโซโทปของโบรอนมีความสามารถในการดูดนิวตรอนแต่มีอัตราส่วนโบรอนในธรรมชาติแค่ประมานร้อยละ 20 ของโบรอนทั้งหมดจึงต้องแยกไอโซโทปให้ <sup>10</sup>B เข้มข้นมากขึ้น มีวิธีต่างๆเช่น วิธีกลั่นและวิธีแลกเปลี่ยน ในวิธีกลั่นใช้กลั่นอุณหภูมิต่ำโดยใช้โบรอนเฮไลด์ที่มีจุดเดือดต่ำ ในวิธีแลกเปลี่ยนใช้การแลกเปลี่ยนระหว่างของเหลวและแก๊สของออร์เกโนโบโรฟลูออไรด์ และมีการคิดค้นวิธี 2 วิธีนี้รวมกันเป็นวิธีกลั่นแลกเปลี่ยน ปัจจุบันการผลิตโบรอนเข้มข้นนั้นส่วนใหญ่ใช้วิธีนี้

=== แนวโน้มการตลาด ===
ค.ศ.2014มีปริมาณการผลิตแร่ทั่วโลก 3.72ล้านตันและ1.77ล้านตันผลิตที่ประเทศตุรกี<ref name=":8">“[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/boron/mcs-2015-boron.pdf Mineral Commodity Summaries 2015 Boron] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170427182621/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/boron/mcs-2015-boron.pdf |date=2017-04-27 }}”. กรมสำรวจธรณีสหรัฐอเมริกา. สืบค้นเมื่อ 09 เมษายน ค.ศ.2021</ref> ปีค.ศ.2008 ปริมาณการผลิตของโบเรตทั่วโลกต่ำกว่า 2.00 ล้านตันต่อปี แต่ปีค.ศ.2012 เพิ่มขึ้นถึง 2.20 ล้านตันต่อปี<ref name=":9">“[http://static1.squarespace.com/static/535e7e2de4b088f0b623c597/t/55365c32e4b09956c7c42fc0/1429625906212/Stormcrow-Borate+Industry+Report-Apr2015-Final.pdf INDUSTRY REPORT //Borates] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20211009015725/http://static1.squarespace.com/static/535e7e2de4b088f0b623c597/t/55365c32e4b09956c7c42fc0/1429625906212/Stormcrow-Borate+Industry+Report-Apr2015-Final.pdf |date=2021-10-09 }}”. STORMCROW CAPITAL LTD.. สืบค้นเมื่อ 09 เมษายน ค.ศ.2021</ref> ปีค.ศ.2015 กรมสำรวจธรณีของU.S. รายงาน ''Mineral Commodity Summaries'' คาดว่าปริมาณอุปสงค์ของโบเรตจะเพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่องเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของอุปสงค์ในเอเชียและอเมริกาใต้ และในยุโรป เกณฑืการก่อสร้างเข้มงวดขึ้นเพื่อประหยัดพลังงานและแก้ไขปํญหาโลกร้อน จึงอุปสงค์ของโบรอนเพื่อผลิตกระจกกันร้อนจะเพิ่มขึ้น อุปสงค์เพิ่มขึ้นดังกล่าวนี้ทำให้การผลิตโบเรตทั้วโลกเพิ่มขึ้นตามด้วย<ref name=":8" />

แร่ธาตุหลักๆที่นิยมใช้ในอุตสาหกรรมคือ แร่ Colemanite, แร่ Ulexite, แร่ Kernite, และบอแรกซ์ 4แร่นี้เป็นสารตั้งต้นในการผลิตโบรอนถึงร้อยละ 90 ของทั้งหมด แร่ธาตุเหล่านี้แยกหน้าที่การผลิตโดยปริมาณโซเดียมในแร่ อย่างเช่น แร่ Ulexite, บอแรกซ์ เป็นสารตั้งต้นของโบเรต, โซเดียมเตตระโบเรตตามลำดับ<ref name=":8" /> หนึ่งในผลิตภัณฑ์จากโบรอนมีแก้ว โบรอนที่นำไปในต้องมีปริมาณโซเดียมต่ำจึงนิยมใช้แร่ Colemanite ที่เป็นเกลือแคลเซียม อีก 3 แร่เป็นเกลือโซเดียม แต่แร่ Colemanite มีสารเจือปนเป็น อาร์เซนิก ปริมาณมากจึงปัจจุบันมีปัญหากำจัดเนื่องจากเกณฑ์เข้มงวดขึ้น ยกตัวอย่างเช่น บริเวณเมือง Magdalena รัฐนิวเม็กซิโก สหรัฐอเมริกามีแร่ Colemanite คุณภาพสูงแต่ด้วยปัญหาอาร์เซนิกจึงมีการเลื่อนก่อสร้างเหมืองแร่หลายครั้ง ปัญหาอาร์เซนิกนี้เป็นหนึ่งในสาเหตูทำให้อุปทานการผลิตลดลง<ref name=":9" />

ผู้ผลิตรายใหญ่ของโบรอนมี 2 บริษัทคือ บริษัท Rio Tinto Group ในสหรัฐอเมริกา และ รัฐวิสาหกิจ Eti Mine Works ของตุรกี Rio Tinto ผลิตบอแรกซ์และแร่ Kerniteจากเหมืองที่รัฐแคลิฟอร์เนีย ในปีค.ศ.2012 ผลิตโบรอนร้อยละ 25 ของทั่วโลกจากเหมืองนี้  Eti มีสิทธิ์ขุดแร่โบรอนทั้วประเทศตุรกีและปีค.ศ.2012 ผลิตโบรอนประมาณร้อยละ 50 ของทั่วโลก<ref name=":9" /> ในประเทศจีนคาดว่ามีแร่โบรอนอยู่ 32.00ล้านตัน<ref name=":8" /> แต่แร่ที่พบในอเมริกาและตุรกีมี B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> อยู่ร้อยละ 25-30 ส่วนแร่ที่พบในประเทศจีน้ป็นแร่ที่ด้อยคุณภาพ มี B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> อยู่ร้อยละ 8.4 <ref>“[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/boron/myb1-2012-boron.pdf Minerals Yearbook 2012 Boron] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170427182856/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/boron/myb1-2012-boron.pdf |date=2017-04-27 }}”. アメリカ地質調査所. p. 4. สืบค้นเมื่อ 09 เมษายน ค.ศ.2021</ref>ประเทศจีนจึงเพิ่มปริมาณโซเดียมเตตระโบเรตนำเข้า100เท่าในระหว่างปี 2000 ถึง 2005 เพื่อตอบสนองความต้องการโบเรตที่มีคุณภาพสูง ในช่วงเวลาเดียวกันปริมาณโบเรตนำเข้าเพิ่มขึ้นร้อยละ 28 <ref>{{Cite book|url=https://www.worldcat.org/oclc/71163465|title=The economics of boron.|date=2006|others=Roskill Information Services|isbn=0-86214-516-3|edition=11th|location=London|oclc=71163465}}</ref>ต่อปี  ''Mineral Commodity Summaries (2015)'' ที่กรมสำรวจธรณีของU.S. รายงาน คาดว่า ประเทศจีนเพิ่มปริมาณนำเข้าอย่างต่อเนื่องหลังปี 2015<ref name=":8" />

== การนำไปใช้ประโยชน์ ==
ไม่ค่อยนิยมใช้ธาตุโบรอนอย่างเดียวแต่นิยมใช้เป็นรูปสารประกอบและโลหะผสมต่าง ๆ

กรณีใช้ในชีวิตประจำวันนิยมใช้ในรูป โบเรตและบอแรกซ์ บอแรกซ์ใช้เป็นสารตั้งต้นในการผลิตแก้ว วัตถุกันเสีย ตัวรีดิวซ์ของโลหะ สารการเชื่อม สารบดวาว และสารควบคุมไฟต่าง ๆ ในการโรงเรียนบางครังมีการทดลองสร้างสไลม์ด้วยบอแรกซ์และผงซักฟอก เกลือโบเรตและเกลือเปอร์โบเรตใช้เป็นสารล้างตา ยาบริเวณช่องปาก สารกำจัดแมลงสาบต่าง ๆ <ref>{{Cite book|url=https://www.worldcat.org/oclc/675932053|title=Bēshikku muki kagaku|date=2004|publisher=Kagaku Dōjin|others=Shin'ichirō Suzuki, Yasuo Nakao, Takeshi Sakurai, 晋一郎 鈴木, 安男 中尾, 武 櫻井|isbn=4-7598-0903-1|location=Kyōto|oclc=675932053}}</ref>

=== แก้วและเซรามิก ===
แก้วเป็นผลิตภัณฑ์หลักของโบรอน ร้อยละ 60 ของปริมาณบริโภคในปี 2011 ใช้เพื่อการผลิตแก้วรวมเส้นใยแก้ว แก้วโบโรซิลิเกตทั่วไปมีส่วนผสมของโบรอนออกไซด์อยู่ร้อยละ 5–30 มีสัมประสิทธิ์การขยายตัวจากความร้อนต่ำจึงทนทานต่อความร้อน อีกทั้งเมื่อผสมโบรอนในแก้วจะเพิ่มสภาพคล่องของเหลวดังนั้นพิ่มประสิทธิภาพในการผลิตแก้ว เครื่องหมายการค้าหลักของแก้วโบโรซิลิเกตมี ''Pyrex'' และ ''Duran'' จากความสมารถทนทานต่อความร้อนนิยมใช้เป็นอุปกรณ์การทดลอง อุปกรณ์ทำอาหาร จานทนความร้อน<ref>{{Cite book|last=Pfaender|first=Heinz G.|url=https://www.worldcat.org/oclc/34116748|title=Schott guide to glass|date=1996|publisher=Chapman & Hall|isbn=0-412-71960-6|edition=2nd|location=London|oclc=34116748}}</ref>

เส้นใยโบรอนมีน้ำหนักเบาและแข็งแรงจึงใช้เป็นสารเพิ่มความแข็งแรงของวัสดุผสมอย่างพลาสติกผสมเส้นใย นิยมใช้เป็นโครงสร้างในด้านการบินและอวกาศ ในชีวิตประจำวันใช้ในด้านกีฬาอย่างไม้กอล์ฟ เบ็ดตกปลา ยังใช้เป็นวัสดุฉนวนและวัสดุทนไฟ ร้อยละ 45 ของปริมาณบริโภคโบรอนใช้เพื่อผลิตเส้นใยแก้ว เส้นใยแก้วนี้ผลิตโดยนำโบรอนทับซ้อนบนเส้นใยทังสเตนด้วยวิธี chemical vapor deposition<ref>{{Cite journal|last=Cooke|first=Theodore F.|date=1991-12-XX|title=Inorganic Fibers-A Literature Review|url=http://doi.wiley.com/10.1111/j.1151-2916.1991.tb04289.x|journal=Journal of the American Ceramic Society|language=en|volume=74|issue=12|pages=2959–2978|doi=10.1111/j.1151-2916.1991.tb04289.x|issn=0002-7820}}{{ลิงก์เสีย|date=มกราคม 2022 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}</ref> 

=== เครื่องเสียง ===
มีความหนาแน่นต่ำ ค่ามอดูลัสของยังสูง และความเร็วเสียงเร็วถึง 16,200 m/s ซึ่งเป็น 2.6 เท่าของอะลูมิเนียมจึงเหมาะสำหรับวัสดุเครื่องเสียงมากกว่าเบริลเลียมแต่มีจุดเดือดสูงและมีความยืดหยุนต่ำมากจึงเป็นวัสดุที่แปรยาก เริ่มมีการใช้หลังทศวรรษที่ 1980

* เข็มเครื่องเล่นจานเสียงของ Denon, Audio-Technica
* ''Diatone'' ใช้โบรอนคาร์ไบด์เป็นแผ่นสั่นในลำโพงเสียงสูง-กลาง

=== สารกึ่งตัวนำ ===
โบรอนใช้เป็นสารเร่งสารกึ่งตัวนำอย่างซิลิคอน เจอร์เมเนียม ซิลิคอนคาร์ไบด์ โบรอนมีวาเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่ 3 จึงเป็นโฮลในการเคลื่อนย้ายอิเล็กตรอนจากธาตุโฮสท์ที่มี 4 อิเล็กตรอนอย่างซิลิคอนดังนั้นสร้างสารกึ่งตัวนำประเภทพี วิธีเร่งด้วยโบรอน เดิมใช้กระจายอะตอมในอุณหภูมิสูง วิธีนี้สามารถใช้สารตั้งต้นเป็นโบรอนออกไซด์ที่เป็นของแข็ง โบรอนไตรโบรไมด์ที่เป็นของเหลว,และโบรอนไตรฟลูออไรด์หรือไดโบเรนที่เป็นแก๊สได้ แต่หลังทศวรรษที่1970นิยมใช้วิธีฉีดไอออนที่ใช้โบรอนไตรฟลูออไรด์<ref>{{Cite book|last=May|first=Gary S.|url=https://www.worldcat.org/oclc/70162615|title=Fundamentals of semiconductor manufacturing and process control|date=2006|publisher=IEEE|others=Costas J. Spanos|isbn=0-471-78406-0|location=[Piscataway]|oclc=70162615}}</ref> โบรอนไตรคลอไรด์เป็นสารประกอบที่สำคัญในการผลิตการกึ่งตัวนำแต่ไม่ได้ใช้เป็นสารเร่ง แต่ใช้ในการสลักด้วยพลาสมาของโลหะและโลหะออกไซด์ <ref>{{Cite book|last=Sherer|first=J. Michael|url=https://www.worldcat.org/oclc/71714848|title=Semiconductor industry : wafer fab exhaust management|date=2005|publisher=CRC/Taylor & Francis|isbn=1-57444-720-3|location=Boca Raton|oclc=71714848}}</ref>

=== แม่เหล็ก ===
โบรอนเป็นหนึ่งในธาตุที่ประกอบแม่เหล็กนิโอดิเมียมซึ่งเป็นแม่เหล็กถาวรที่แรงที่สุด มีโบรอนอยู่ประมาณร้อยละ 1 ในแม่เหล็กนิโอดิเมียม แม่เหล็กนิโอดิเมียมนิยมใช้ในอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ ระบบกราฟิกส์ในการแพทย์เช่นการสร้างภาพด้วยเรโซแนนซ์แม่เหล็ก มอเตอร์และตัวกระตุ้นให้ทำงานขนาดเล็กเช่น ฮาร์ดดิสก์ เครื่องเล่นซีดี เครื่องเล่นดีวีดีใช้แม่เหล็กนิโอดิเมียมเพื่อให้ระบบอ่านข้อมูลเล็กลง และใช้แม่เหล็กนิโอดิเมียมในลำโพงให้ขนาดเล็กลงกับโทรศัพท์มือถือ<ref>{{Cite book|last=Campbell|first=Peter|url=https://www.worldcat.org/oclc/29428197|title=Permanent magnet materials and their application|date=1994|publisher=Cambridge University Press|isbn=0-521-24996-1|location=Cambridge [England]|oclc=29428197}}</ref>

=== พลังงานนิวเคลียร์ ===
ในไอโซโทปของโบรอน <sup>10</sup>B มีพื้นที่ดูดกลืนนิวตรอนขนาดใหญ่ ใช้สมบัตินี้เป็นแท่งควบคุมในเตาปฏิกรณ์เพื่อดูดนิวตรอน<ref>{{Cite book|last=Martin|first=James E.|url=https://www.worldcat.org/oclc/212141067|title=Physics for radiation protection : a handbook|date=2006|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-3-527-61879-8|edition=2nd ed., rev. and enl|location=Weinheim|oclc=212141067}}</ref> โบเรตที่เป็นสารประกอบใช้ผสมลงในน้ำหล่อเย็นปฐมภูมิของเตาปฏิกรณ์แบบเพิ่มความดันเพื่อควบคุมปฏิกิริยา ใช้โลหะผสมโบรอนในภาชนะเก็บสารกัมมันตรังสี<ref>{{Cite journal|last=Pastina|first=B.|last2=Isabey|first2=J.|last3=Hickel|first3=B.|date=1999-01-XX|title=The influence of water chemistry on the radiolysis of the primary coolant water in pressurized water reactors|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0022311598004942|journal=Journal of Nuclear Materials|language=en|volume=264|issue=3|pages=309–318|doi=10.1016/S0022-3115(98)00494-2}}</ref>

=== สิ่งมีชีวิต ===
เป็นหนึ่งในธาตุต้องการของพืชและร้อยละ 98 อยู่ในผนังเซลล์จึงคาดว่าเกี่ยวข้องกับการสังเคราะห์ผนังเซลล์ การรักษาผนังเซลล์ การส่งออกน้ำตาลผ่านเยื่อหุ้มเซลล์ การสังเคราะห์กรดนิวคลีอิก เป็นโคเอนไซม์ แต่ยังไม่ชัดเจน สารที่นำพาโบรอนถูกระบุครั้งแรกในปี 2002

ส่วนโบรอนเข้มข้นสูงจะยับยั้งการเจริญของพืช<ref>{{Cite journal|last=Nable|first=Ross O.|last2=Bañuelos|first2=Gary S.|last3=Paull|first3=Jeffrey G.|date=1997|title=[No title found]|url=http://link.springer.com/10.1023/A:1004272227886|journal=Plant and Soil|volume=193|issue=2|pages=181–198|doi=10.1023/A:1004272227886}}</ref>จึงเนื้อดินที่มีโบรอนสูงอย่างออสเตรเลียตอนใต้ยากต่อทำการเกษตร กำลังวิจัยการตัดต่อพันธุกรรมเพื่อทนต่อโบรอน<ref>{{Cite journal|last=Miwa|first=Kyoko|last2=Takano|first2=Junpei|last3=Omori|first3=Hiroyuki|last4=Seki|first4=Motoaki|last5=Shinozaki|first5=Kazuo|last6=Fujiwara|first6=Toru|date=2007-11-30|title=Plants Tolerant of High Boron Levels|url=https://science.sciencemag.org/content/318/5855/1417|journal=Science|language=en|volume=318|issue=5855|pages=1417–1417|doi=10.1126/science.1146634|issn=0036-8075|pmid=18048682}}</ref>

== หน้าที่ทางชีววิทยา ==
โบรอนเป็นแร่ธาตุที่สังคัญต่อผนังเซลล์ ถ้าเนื้อดินขาดโบรอนจะก่อภาวะเลี้ยงไม่โตทั่วพืช แต่ความเข้นข้นโบรอนในเนื้อดินเกิน 1 ppm ก็เกิดอาการตายเฉพาะส่วนของใบและปลายยิ่งพืชที่อ่อนไหวต่อโบรอนจะเกิดอาการเมื่อเกิน 0.8 ppm ถ้าเกิน 1.8 ppm จะเกิดอาการทุกพืชรวมพืชทนโบรอนและเมื่อเกิน 2.0 ppm เกือบจะไม่มีพืชไหนเจริญได้อย่างปกติและบางส่วนไม่สามารถมีชีวิตได้ เมื่อโบรอนในเนื้อเยื่อเกิน 200 ppm จะเริ่มมีอาการดังกล่าว<ref>{{Cite journal|last=Blevins|first=Dale G.|last2=Lukaszewski|first2=Krystyna M.|date=1998-06-XX|title=BORON IN PLANT STRUCTURE AND FUNCTION|url=http://www.annualreviews.org/doi/10.1146/annurev.arplant.49.1.481|journal=Annual Review of Plant Physiology and Plant Molecular Biology|language=en|volume=49|issue=1|pages=481–500|doi=10.1146/annurev.arplant.49.1.481|issn=1040-2519}}{{ลิงก์เสีย|date=ธันวาคม 2022 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}</ref><ref>"[https://web.archive.org/web/20090320175602/http://www.borax.com/agriculture/files/an203.pdf Functions of Boron in Plant Nutrition]" (PDF). U.S. Borax Inc. Archived from the original (PDF) สืบค้นเมื่อ 09 เมษายน ค.ศ. 2021</ref>

โบรอนคาดว่าเป็นธาตุที่จำเป็นในสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนมแต่ไม่ทราบหน้าที่ของโบรอนอย่างชัดเจน ยกตัวอย่างเช่นหนูที่ก่อให้เกิดโรคขาดโบรอนโดยการให้อาหารสกัดโบรอนออกและกรองฝุ่นในอากาศออกมีผลกระทบต่อขนตัวโบรอนจึงเป็นธาตุจำเป็นต่อรักษาร่างการของหนูและปริมาณต้องการคาดว่าน้อยมาก<ref>{{Cite journal|last=Nielsen|first=Forrest H.|date=1998|title=Ultratrace elements in nutrition: Current knowledge and speculation|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/%28SICI%291520-670X%281998%2911%3A2/3%3C251%3A%3AAID-JTRA15%3E3.0.CO%3B2-Q|journal=The Journal of Trace Elements in Experimental Medicine|language=en|volume=11|issue=2-3|pages=251–274|doi=10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/33.0.CO;2-Q|issn=1520-670X}}</ref>

หลังปี ค.ศ. 1989 มีการโต้เถียงกันว่าโบรอนเป็นแร่ธาตุที่มีหน้าที่ทางชีววิทยาในสัตว์รวมมนุษย์ กระทรวงการเกษตรของสหรัฐอเมริกาทดลงให้โบรอน 3 mg ต่อวันกับผู้หญิงวัยทอง ผลที่ออกมาคือลดการถ่ายเทแคลเซียมร้อยละ 44 กระตุ้นเอสโตรเจนและวิตามิน D และมีโอกาสสามารถควบคุมโรคกระดูกพรุนแต่ไม่สามารถสรุปได้ว่าผลกระทบดังกล่าวเป็นเพราะหน้าที่ทางแร่ธาตุ หรือหน้าที่ทางยา สถาบันสุขภาพแห่งชาติ สหรัฐอเมริกากล่าวว่า "มนุษย์ปกติควรรับโบรอนระหว่าง 2.1 ถึง 4.3 mg ต่อวัน"<ref>{{Cite book|url=https://www.worldcat.org/oclc/27011788|title=Health advisories for drinking water contaminants : United States Environmental Protection Agency Office of Water health advisories.|date=1993|publisher=Lewis Publishers|others=United States. Environmental Protection Agency. Office of Water|isbn=0-87371-931-X|location=Boca Raton|oclc=27011788}}</ref>

=== ปัญหาสุขภาพและความเป็นพิษ ===
ธาตุโบรอน โบรอนออกไซด์ โบเรต เกลือโบเรตและออร์เกโนโบรอนส่วนใหญ่ ไม่เป็นพิษฉับพลันต่อมนุษย์เหมือนเกลือแกง LD50 ต่อสัตว์มีค่า ประมาณ 6 กรัมต่อน้ำหนัก 1 กิโลกรัมและสารที่มี LD50 สูงกว่า 2 กรัมต่อน้ำหนัก 1 กิโลกรัมเป็นไม่เป็นพิษ ยังไม่ทราบปริมาณต่ำที่สุดถึงแก่กรรม มีรายงานว่ารับโบรอน 4 กรัมต่อวันคาดว่าเกินปริมาณนั้นจะเป็นพิษต่อร่างกาย ถ้ารับ 0.5 กรัมต่อวันติดต่อกัน 50 วัน เกิดอาการท้องผูกและปัญหาทางระบบย่อยอาหาร <ref>{{Cite journal|last=Nielsen|first=Forrest H.|date=1997|title=[No title found]|url=http://link.springer.com/10.1023/A:1004276311956|journal=Plant and Soil|volume=193|issue=2|pages=199–208|doi=10.1023/A:1004276311956}}</ref>ในการบำบัดด้วยการจับยึดนิวตรอนจะได้รับโบเรต 20 กรัมโดยไม่เกิดอาการอื่น ๆ สัตว์ประเภทปลาสามารถดำรงชีวิตในสาละลายโบเรตอิ่มตัว 30 นาทีและสามารถมีชีวิตได้นานกว่าเมื่ออยู่ในสารละลายโซเดียมโบเรต <ref>{{Cite book|last=Garrett|first=Donald E.|url=https://www.worldcat.org/oclc/162128920|title=Borates : handbook of deposits, processing, properties, and use|date=1998|publisher=Academic Press|isbn=978-0-08-050021-8|location=San Diego|oclc=162128920}}</ref>โบเรตมีความเป็นพิษต่อแมลงสูงกว่าสัตว์จึงนิยมใช้เป็นยาฆ่าแมลง<ref>{{Cite journal|last=Klotz|first=J. H.|last2=Moss|first2=J. I.|last3=Zhao|first3=R.|last4=Davis|first4=L. R.|last5=Patterson|first5=R. S.|date=1994-12-XX|title=Oral toxicity of boric acid and other boron compounds to immature cat fleas (Siphonaptera: Pulicidae)|url=https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/7836612|journal=Journal of Economic Entomology|volume=87|issue=6|pages=1534–1536|doi=10.1093/jee/87.6.1534|issn=0022-0493|pmid=7836612}}</ref>

โบรอนไฮไดรด์อย่างโบเรนและแก๊สที่คล้ายกันมีความเป็นพิษ โบรอนนั้นไม่เป็นพิษเหมือนโบรอนและสารประกอบอื่น ๆ แต่เกิดจากโครงสร้างทางเคมี<ref>{{Cite book|last=Garrett|first=Donald E.|url=https://www.worldcat.org/oclc/162128920|title=Borates : handbook of deposits, processing, properties, and use|date=1998|publisher=Academic Press|isbn=978-0-08-050021-8|location=San Diego|oclc=162128920}}</ref>

โบเรนเป็นสารไวไฟและเป็นพิษจึงต้องระมัดระวังในการใช้ โซเดียมโบรอนไฮไดรด์เป็นสารริดิวซ์ที่แรง สามารถปฏิกิริยากับน้ำ กรด สารออกซิไดซ์อย่างรุนแรงและเสี่ยงต่อไฟไหม้และระเบิด โบรอนเฮไรด์มีฤทธิ์กัดกร่อน<ref>"[http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc204.htm Environmental Health Criteria 204: Boron]". the IPCS. 1998. สืบค้นเมื่อ 09 เมษายน ค.ศ. 2021</ref>

== รายการอ้างอิง ==
{{รายการอ้างอิง}}

{{ตารางธาตุย่อ}}


[[หมวดหมู่:ธาตุเคมี|บโบรอน]]
[[หมวดหมู่:ธาตุกึ่งโลหะ|บโบรอน]]
{{โครงเคมี}}