ดูต้นฉบับสำหรับ อาร์กอน

{{Elementbox_header | number=18 | symbol=Ar | name=อาร์กอน | left=[[คลอรีน]] | right=[[โพแทสเซียม]] | above=[[นีออน|Ne]] | below=[[คริปทอน|Kr]] | color1=#c0ffff | color2=green }}
{{Elementbox_series | [[แก๊สมีสกุล]] }}
{{Elementbox_groupperiodblock | group=18 | period=3 | block=p }}
{{Elementbox_appearance_img | Argon discharge tube| ไม่มีสี }}
{{Elementbox_atomicmass_gpm | 39.948 (1) }}
{{Elementbox_econfig | &#91;[[นีออน|Ne]]&#93; 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> }}
{{Elementbox_epershell | 2, 8, 8 }}
{{Elementbox_section_physicalprop | color1=#c0ffff | color2=green }}
{{Elementbox_phase | [[ก๊าซ]] }}
{{Elementbox_meltingpoint | k=83.80 | c=-189.35 | f=-308.83 }}
{{Elementbox_boilingpoint | k=87.30 | c=-185.85 | f=-302.53 }}
{{Elementbox_heatfusion_kjpmol | 1.18 }}
{{Elementbox_heatvaporiz_kjpmol | 6.43 }}
{{Elementbox_heatcapacity_jpmolkat25 | 20.786 }}
{{Elementbox_vaporpressure_katpa | &nbsp; | 47 | 53 | 61 | 71 | 87 | comment= }}
{{Elementbox_section_atomicprop | color1=#c0ffff | color2=green }}
{{Elementbox_crystalstruct | cubic face centered }}
{{Elementbox_oxistates | 0 }}
{{Elementbox_electroneg_pauling | ไม่มีข้อมูล }}
{{Elementbox_ionizationenergies4 | 1520.6 | 2665.8 | 3931 }}
{{Elementbox_atomicradius_pm | [[1 E-11 m|71]] }}
{{Elementbox_atomicradiuscalc_pm | [[1 E-11 m|71]] }}
{{Elementbox_covalentradius_pm | [[1 E-11 m|97]] }}
{{Elementbox_vanderwaalsrad_pm | [[1 E-10 m|188]] }}
{{Elementbox_section_miscellaneous | color1=#c0ffff | color2=green }}
{{Elementbox_magnetic | ไม่เป็นแม่เหล็ก }}
{{Elementbox_thermalcond_wpmkat300k | 17.72 m}}
{{Elementbox_speedofsound_mps | (ก๊าซ, 27&nbsp;°C) 323 }}
{{Elementbox_cas_number | 7440-37-1 }}
{{Elementbox_isotopes_begin | isotopesof=อาร์กอน | color1=#c0ffff | color2=green }}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=36 | sym=Ar | na=0.337% | n=18 }}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=37 | sym=Ar | na=[[ธาตุสังเคราะห์|syn]] | hl=35 [[วัน|d]] | dm=[[Electron capture|ε]] | de=? | pn=37 | ps=[[คลอรีน|Cl]] }}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=38 | sym=Ar | na=0.063% | n=20 }}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=39 | sym=Ar | na=[[ธาตุสังเคราะห์|syn]] | hl=269 [[ปี|y]] | dm=[[beta emission|β<sup>-</sup>]] | de=0.565  | pn=39 | ps=[[โปแทสเซียม|K]] }}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=40 | sym=Ar | na=99.600% | n=22 }}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=42 | sym=Ar | na=[[ธาตุสังเคราะห์|syn]] | hl=32.9 [[ปี|y]] | dm=β<sup>-</sup> | de=0.600 | pn=42 | ps=[[โปแทสเซียม|K]] }}
{{Elementbox_isotopes_end}}
{{Elementbox_footer | color1=#c0ffff | color2=green }}

'''อาร์กอน''' ({{langx|en|Argon}}) เป็น[[ธาตุเคมี]]<ref>[http://www.example.org [GoldBookRef|file=C01022|title=chemical element].</ref>ใน[[ตารางธาตุ]]ที่มีสัญลักษณ์ '''Ar''' และ[[เลขอะตอม]] 18 เป็น[[แก๊สมีสกุล]]<ref>In older versions of the periodic table, the noble gases were identified as Group VIIIA or as Group 0. See Group (periodic table).</ref> ตัวที่ 3 อยู่ในกลุ่ม 18 แก๊สอาร์กอนประกอบเป็น 1% ของ[[บรรยากาศของโลก]] ชื่ออาร์กอน มาจากภาษากรีกจากคำว่า αργον แปลว่า ไม่ว่องไว (inactive) ในขณะที่มีการอ้างอิงถึงความจริงที่ว่าองค์ประกอบเกือบจะไม่มีปฏิกิริยาทางเคมี  ออคเต็ต สมบูรณ์ (ครบ 8 อิเล็กตรอน) ในเปลือกนอกทำให้อะตอมอาร์กอนที่มีความเสถียรภาพและความทนทานต่อพันธะกับองค์ประกอบอื่น ๆ ที่อุณหภูมิสามจุดเท่ากับ 83.8058K เป็นจุดคงที่ที่กำหนดในอุณหภูมิระดับนานาชาติปี 1990
อาร์กอนที่ผลิตโดยอุตสาหกรรมการกลั่นลำดับส่วนของอากาศและของเหลว อาร์กอนส่วนใหญ่จะใช้เป็นก๊าซเฉื่อยในการเชื่อมและกระบวนการทางอุตสาหกรรมที่อุณหภูมิสูงมีสารอื่นๆที่ปกติจะไม่ทำปฏิกิริยากลายเป็นทำปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น ชั้นบรรยากาศอาร์กอนนอกจากนี้ยังมีการปลดปล่อยก๊าซหลอด อาร์กอนทำให้ก๊าซสีเขียว-สีฟ้า โดเด่นด้วยแสงเลเซอร์ นอกจากนั่นอาร์กอนยังใช้ในการริเริ่มการเรืองแสงอีกด้วย

== ลักษณะ ==
[[ไฟล์:Argon ice 1.jpg|upright|thumb|left|ชิ้นส่วนเล็กๆ ของอาร์กอนที่เป็นของแข็งจะละลายได้อย่างรวดเร็ว]]
อาร์กอนสามารถทำละลายกับน้ำเช่นเดียวกับ[[ออกซิเจน]] และทำละลายกับน้ำมากกว่า[[ไนโตรเจน]] 2.5 เท่า  อาร์กอนเป็นธาตุไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ไม่ติดไฟ และปลอดสารพิษ เป็นได้ทั้งสามสถานะ คือ ของแข็ง ของเหลว แก๊ส<ref>[http://www.uigi.com/MSDS_gaseous_Ar.html Material Safety Data Sheet Gaseous Argon], Universal Industrial Gases, Inc. Retrieved 14 October 2013.</ref> อาร์กอนเป็นแก๊สเฉื่อยภายใต้เงื่อนไขและรูปแบบที่ไม่ได้รับการยืนยันว่าเป็นสารประกอบที่มีความเสถียรที่อุณหภูมิห้อง 
แม้ว่าอาร์กอนเป็นแก๊สมีตะกูลก็มีการตรวจพบว่ามีความสามารถเป็นโครงสร้างของสารประกอบบางชนิด ยกตัวอย่างเช่นการสร้าง อาร์กอนฟลูออโรไฮไดรด์ (HArF) ถูกสร้างในวันที่ 24 สิงหาคม ค.ศ. 2000 โดยนักวิจัยจากมหาวิทยาลัยเฮลซิงกิ <ref>{{cite journal
 |display-authors=4
 |author=Leonid Khriachtchev
 |author2=Mika Pettersson
 |author3=Nino Runeberg
 |author4=Jan Lundell
 |author5=Markku Räsänen
 |name-list-style=amp
 |date=2000
 |title=A stable argon compound
 |journal=[[Nature (journal)|Nature]]
 |volume=406 |pages=874–876
 |doi = 10.1038/35022551
 |pmid=10972285}}</ref><ref name="findarticles-harf">
{{cite news
 |last=Perkins |first=S.
 |date=26 August 2000
 |title=HArF! Argon's not so noble after all – researchers make argon fluorohydride
 |url=http://www.sciencenews.org/view/generic/id/795/description/HArF_Argons_not_so_noble_after_all
 |work=Science News
}}</ref> โดยนำอาร์กอนมาทำปฏิกิริยากับ [[ไฮโดรเจนฟลูออไรด์]] บนผิวของซีเซียมไอโอไดต์ที่ -265 องศาเซลเซียส หลังจากนั้นนำไปผ่านรังสีอัลตราไวโอเลต จึงได้สารประกอบนี้มา แต่เมื่อมันมีอุณหภูมิสูงกว่า -256 องศาเซลเซียส มันจะกลับไปเป็นอาร์กอนและไฮโดรเจนฟลูออไรด์เหมือนเดิม

==  ประวัติ ==
อาร์กอน (αργόν รูปเอกพจน์เพศของ αργός ความหมายในภาษากรีก "ใช้งาน" ในการอ้างอิงถึงการใช้งานสารเคมี)<ref name="lazyone1">
{{cite book
 |last = Hiebert |first = E. N.
 |date = 1963
 |chapter = In Noble-Gas Compounds
 |editor = Hyman, H. H.
 |title = Historical Remarks on the Discovery of Argon: The First Noble Gas
 |publisher = [[University of Chicago Press]]
 |pages = 3–20
}}</ref> <ref name="lazyone2">
{{cite book
 |last=Travers |first = M. W.
 |date=1928
 |title=The Discovery of the Rare Gases
 |pages=1–7
 |publisher=Edward Arnold & Co.
}}</ref> ถูกสงสัยว่าจะอยู่ในอากาศโดย เฮนรี คาเวนดิชในปี 1785 แต่ไม่ได้แยกจนถึงปี 1894 โดยลอร์ดเรย์ลีและเซอร์ William Ramsay ที่มหาวิทยาลัยคอลเลจลอนดอนได้ทำการทดลองโดยในการทดลองของพวกเขาได้เอาออกซิเจน คาร์บอนไดออกไซด์ น้ำ และไนโตรเจน จากตัวอย่างของอากาศที่สะอาด <ref>
{{cite journal
 |author=Lord Rayleigh
 |author-link=Lord Rayleigh
 |author2=Ramsay, William
 |author2-link=William Ramsay
 |date=1894–1895
 |title=Argon, a New Constituent of the Atmosphere
 |journal=[[Proceedings of the Royal Society]]
 |volume=57 |issue=1 |pages=265–287
 |doi=10.1098/rspl.1894.0149
 |jstor=115394
}}</ref><ref name="lazyone3">
{{cite journal
 |author=Lord Rayleigh
 |author2=Ramsay, William
 |date = 1895
 |title = VI. Argon: A New Constituent of the Atmosphere
 |journal = Philosophical Transactions of the Royal Society A
 |volume = 186 |pages = 187
 |doi= 10.1098/rsta.1895.0006
 |jstor=90645
|bibcode = 1895RSPTA.186..187R }}</ref><ref>
{{cite web
 |last=Ramsay |first=W.
 |date=1904
 |title=Nobel Lecture
 |url=http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1904/ramsay-lecture.html
 |publisher=[[The Nobel Foundation]]
}}</ref> พวกเขาระบุว่าไนโตรเจนที่ผลิตจากส่วนผสมทางเคมีเป็นร้อยละครึ่งหนึ่งเบากว่าไนโตรเจนจากบรรยากาศ เป็นสิ่งสำคัญมากพอที่จะดึงดูดความสนใจของพวกเขามานานหลายเดือน พวกเขาสรุปว่ามีแก๊สอื่นในอากาศผสมกับไนโตรเจน <ref>
{{cite news
 |date=3 March 1895
 |title=About Argon, the Inert; The New Element Supposedly Found in the Atmosphere
 |url=http://query.nytimes.com/gst/abstract.html?res=9B04E3D61139E033A25750C0A9659C94649ED7CF
 |work=[[The New York Times]]
 |accessdate = 1 February 2009
}}</ref>  อาร์กอนยังเป็นธาตุที่พบในปี 1882 และได้มีการผ่านการวิจัยอิสระของ H . F . นูออลและ เอ็น. ฮาร์ทลี่ย์ สังเกตสีแต่ละสเปกตรัมของอากาศ แต่ก็ไม่สามารถที่จะระบุองค์ประกอบที่ชัดเจนได้ อาร์กอนจึงกลายเป็นธาตุชนิดแรกของแก๊สมีสกุลที่จะค้นพบ สัญลักษณ์สำหรับอาร์กอน "A" แต่จนถึงปี 1957 เปลี่ยนเป็น "Ar". <ref>
{{cite web
 |last=Holden |first=N. E.
 |date=12 March 2004
 |title=History of the Origin of the Chemical Elements and Their Discoverers
 |url=http://www.nndc.bnl.gov/content/elements.html
 |publisher=[[National Nuclear Data Center]]
}}</ref>

== การค้นพบ== 
อาร์กอนถูกค้นพบในปี ค.ศ. 1894 ในขณะที่[[วิลเลียม แรมเซย์]] กำลังทำให้แก๊สไนโตรเจนบริสุทธิ์ โดยให้แก๊สไนโตรเจนผ่านไปยังโลหะแมกนีเซียมที่เพิ่งให้ความร้อนมาใหม่ๆ <ref>
{{cite journal
 |author=Lord Rayleigh
 |author-link=Lord Rayleigh
 |author2=Ramsay, William
 |author2-link=William Ramsay
 |date=1894–1895
 |title=Argon, a New Constituent of the Atmosphere
 |journal=[[Proceedings of the Royal Society]]
 |volume=57 |issue=1 |pages=265–287
 |doi=10.1098/rspl.1894.0149
 |jstor=115394
}}</ref><ref name="lazyone3"/><ref>
{{cite web
 |last=Ramsay |first=W.
 |date=1904
 |title=Nobel Lecture
 |url=http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1904/ramsay-lecture.html
 |publisher=[[The Nobel Foundation]]
}}</ref> และเขาก็พบว่ายังมีแก๊สเหลืออีกประมาณ 1/80 ปริมาณเดิม <ref>
{{cite news
 |date=3 March 1895
 |title=About Argon, the Inert; The New Element Supposedly Found in the Atmosphere
 |url=http://query.nytimes.com/gst/abstract.html?res=9B04E3D61139E033A25750C0A9659C94649ED7CF
 |work=[[The New York Times]]
 |accessdate = 1 February 2009
}}</ref> เมื่อเขามาตรวจสอบจึงพบว่า มันมีสมบัติที่ไม่ตรงกับหมู่ใดๆ ของตารางธาตุ เขาจึงให้อาร์กอนอยู่ในหมู่ธาตุใหม่และอยู่ระหว่าง [[คลอรีน]]กับ[[โพแทสเซียม]]
อาร์กอนเป็นก๊าซแรกของแก๊สมีสกุลที่ถูกค้นพบ ในปี 1957 อาร์กอนมีสัญลักษณ์ธาตุ คือ A แต่ในปัจจุบันอาร์กอนมีสัญลักษณ์ธาตุ คือ Ar <ref>
{{cite web
 |last=Holden |first=N. E.
 |date=12 March 2004
 |title=History of the Origin of the Chemical Elements and Their Discoverers
 |url=http://www.nndc.bnl.gov/content/elements.html
 |publisher=[[National Nuclear Data Center]]
}}</ref>

== การเกิดขึ้น ==
อาร์กอนถือว่ามีค่าเท่ากับ 0.934% โดยปริมาตรและ 1.288%โดยมวล ของชั้นบรรยากาศของโลก <ref>
{{cite web
 |title=Encyclopædia Britannica Online, s.v. "argon (Ar)"
 |accessdate=14 January 2014
 |url= http://www.britannica.com/EBchecked/topic/33896/argon-Ar
}}</ref>และอากาศยังเป็นวัตถุดิบหลังที่ใช้ในอุตสาหกรรมการผลิตสินค้า  อาร์กอนที่บริสุทธิ์จะถูกแยกออกจากอากาศวิธีการแยกที่ใช้มากที่สุด  โดยการกลั่น  บางส่วนอุณหภูมิอยู่ในสภาวะสารเย็นเยือกซึ่งเป็นกระบวนการที่ยังผลิตก๊าซไนโตรเจนบริสุทธิ์ที่ได้จาก [[ออกซิเจน]]   [[นีออน]]   [[คริปทอน]] และ[[ซีนอน]] <ref>
{{cite web
 |title=Argon, Ar
 |url=http://elements.etacude.com/Ar.php
 |publisher=Etacude.com
 |accessdate=8 มีนาคม 2007
}}</ref> อีกทั้งเปลือกโลกและน้ำทะเลมีค่า1.2 ppm  และ0.45 ppm  ของอาร์กอนตามลำดับ <ref name=emsley>{{cite book
 |last=Emsley |first=J.
 |date=2001
 |title=Nature's Building Blocks
 |publisher=[[Oxford University Press]]
 |pages=44–45|url=http://books.google.com/books?id=2EfYXzwPo3UC&pg=PA44
 |isbn=978-0-19-960563-7
}}</ref>


== สารประกอบ ==
[[ไฟล์:Argon-fluorohydride-3D-vdW.png|thumb|right|แบบจำลองอะตอมของสารประกอบอาร์กอนฟูลออไฮไดร์.]]อาร์กอนจะมีอิเล็กตรอนแสดงให้เห็น s และ p เป็นระดับพลังงาน อาร์กอนมีเสถียรภาพมากและทนมากที่จะเชื่อมกับองค์ประกอบอื่น ๆ ก่อนปี 1962 อาร์กอนและแก๊สมีสกุลอื่น ๆ ได้รับการพิจารณาให้เป็นสารเคมีเฉื่อย แต่สารประกอบของแก๊สมีสกุลหนักได้รับการสังเคราะห์ตั้งแต่ ในเดือนสิงหาคม 2000 สารประกอบอาร์กอนแรกที่ถูกค้นพบโดยนักวิจัยที่มหาวิทยาลัยเฮลซิกิ โดยการส่องแสงอัลตราไวโอเลตบนอาร์กอนแช่แข็งที่มีจำนวนเล็ก ๆ ของฟลูออไรไฮโดรเจนไอโอไดด์แคลเซียม<ref>{{cite book|author = Kean, Sam|chapter = Chemistry Way, Way Below Zero|title = The Disappearing Spoon|url = https://archive.org/details/disappearingspoo0000kean_p8o5|date = 2011|publisher=Black Bay Books}}</ref>  อาร์กอน ฟลูออไฮไดร์(HArF)ที่ถูกสร้างขึ้น. <ref name="findarticles-harf" /><ref>
{{cite journal
 |url=http://pubs.acs.org/cen/80th/noblegases.html
 |title=The Noble Gases
 |author=Bartlett, Neil
 |author-link=Neil Bartlett (chemist)
 |journal=Chemical & Engineering News |date=8 September 2003|volume=81|issue=36
}}</ref>  จะมีเสถียรภาพถึง 40 เคลวิน (-233 °c)  ArCF2 + 2 เป็นความจุที่มีฟลูออไรด์ พบว่าในปี 2010 [28] อาร์กอน-36 ในรูปแบบของไฮไดรด์ไอออนอาร์กอนที่ได้รับการตรวจพบในฝุ่นจักรวาลที่เกี่ยวข้องกับเนบิวลาปูซูเปอร์โนวา <ref>
{{cite journal
 |display-authors=4
 |author=Lockyear, JF
 |author2=Douglas, K
 |author3=Price, SD
 |author4=Karwowska, M
 |author5=Fijalkowski, KJ
 |author6=Grochala, W
 |author7=Remeš, M
 |author8=Roithová, J
 |author9=Schroder, D
 |name-list-style=amp
 |date=2010
 |title=Generation of the ArCF<sub>2</sub><sup>2+</sup> Dication
 |journal=[[Journal of Physical Chemistry Letters]]
 |volume=1 |page=358
 |doi=10.1021/jz900274p
}}</ref> <ref>
{{cite journal
 |last=Barlow |first = M. J.
 |last2=Swinyard
 |display-authors=1
 |date=2013
 |title=Detection of a Noble Gas Molecular Ion, <sup>36</sup>ArH<sup>+</sup>, in the Crab Nebula
 |journal=[[Science (journal)|Science]]
 |volume=342 |issue=6164 |pages=1343–1345
 |doi=10.1126/science.1243582
|arxiv = 1312.4843 |bibcode = 2013Sci...342.1343B }}</ref><ref name="NYT-20131213">{{cite news |last=Quenqua |first=Douglas |title=Noble Molecules Found in Space |url=http://www.nytimes.com/2013/12/17/science/space/noble-molecules-found-in-space.html |date=13 December 2013 |work=[[New York Times]] |accessdate=13 December 2013 }}</ref>

== การผลิต ==
=== อุตสาหกรรม ===
อาร์กอนที่ผลิตโดยอุตสาหกรรมการกลั่นลำดับส่วนของไอน้ำในหน่วยแยกอากาศอุณหภูมิ กระบวนการที่แยกไนโตรเจนเหลวซึ่งเดือดที่ 77.3 K จากอาร์กอนซึ่งเดือดที่ 87.3 K และออกซิเจนเหลวซึ่งเดือดที่ 90.2  K ประมาณ 700,000 ตัน อาร์กอนมีการผลิตเป็นประจำทุกปีทั่วโลก 
<ref>
{{cite web
 |url=http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ar.html
 |title=Periodic Table of Elements: Argon – Ar
 |publisher=Environmentalchemistry.com
 |accessdate=12 September 2008
}}</ref>

=== การสลายตัวของสารกัมมันตรังสี ===
40Ar, ไอโซโทปที่มีความสมบูรณ์ที่สุดของอาร์กอนมีการผลิตจากการสลายตัวของ 40K กับครึ่งชีวิตของ  1.25 × 109 ปีโดยจับภาพการปล่อยอิเล็กตรอนหรือโพสิตรอน เพราะเหตุนี้จึงมีการใช้หาคู่ของโพแทสเซียมอาร์กอนเพื่อกำหนดอายุของหิน

== การประยุกต์ใช้ ==
มีเหตุผลหลายประการที่ทำให้อาร์กอนถูกนำมาใช้
* อาร์กอนเป็นธาตุที่ถูกที่สุดที่สามารถนำมาใช้แทนได้เมื่อไนโตรเจนมีความเฉื่อยไม่เพียงพอ
* นำความร้อนได้น้อยมาก
* เมื่อจำเป็นต้องใช้สมบัติทางอิเล็กทรอนิกส์ของมัน ( ไอออไนเซชัน/การปล่อยสเปกตรัม )

แก๊สมีสกุลอื่นอาจถูกนำมาใช้เช่นกัน แต่อาร์กอนนั้นเป็นธาตุที่ถูกที่สุดในบรรดาแก๊สมีสกุล อาร์กอนนั้นมีอยู่ทั่วไปในอากาศและหาได้ง่ายเพราะเป็นผลพลอยได้ของอุณหเคมีและการแยกผลิตภัณฑ์ของอากาศระหว่างออกซิเจนเหลวและไนโตรเจนเหลว โดยที่ส่วนประกอบหลักของอากาศนั้นถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมขนาดใหญ่ แก๊สมีสกุลชนิดอื่น (ยกเว้นฮีเลียม) สามารถนำมาใช้ได้ดีเช่นกัน แต่อาร์กอนนั้นมีอยู่มากมายมหาศาลและเหตุผลที่ปริมาณการใช้ของอาร์กอนมีมากนั้น เพราะมันมีความเฉื่อยและถูกที่สุด

=== กระบวนการทางอุตสาหกรรม ===
[[ไฟล์:Argon.jpg|thumb|left|180px|ถังบรรจุแก๊สอาร์กอนเพื่อใช้ในการดับเพลิงที่ไม่ทำลายอุปกรณ์เซิร์ฟเวอร์]]
อาร์กอนถูกนำมาใช้ในบางกระบวนการทางอุตสาหกรรมที่อุณหภูมิสูงซึ่งปกติสารที่ไม่ทำปฏิกิริยากลายเป็นปฏิกิริยา ยกตัวอย่างเช่นบรรยากาศอาร์กอนจะใช้ในเตาเผาไฟฟ้ากราไฟท์เพื่อป้องกันไม่ให้กราไฟท์จากการเผาไหม้  สำหรับบางส่วนของกระบวนการเหล่านี้ปรากฏตัวของก๊าซไนโตรเจนออกซิเจนหรืออาจทำให้เกิดข้อบกพร่องภายในวัสดุ อาร์คกอนถูกนำมาใช้ในรูปแบบต่างๆของส่วนโค้งเชื่อมเช่นก๊าซเชื่อมอาร์คโลหะและก๊าซเชื่อมอาร์คทังสเตนเช่นเดียวกับในการประมวลผลของไททาเนียมและองค์ประกอบปฏิกิริยาอื่น ๆ บรรยากาศอาร์คกอนยังใช้สำหรับการเติบโตของผลึกซิลิคอนและเจอร์เมเนียม
อาร์กอนที่ใช้ในอุตสาหกรรมสัตว์ปีกที่ใช้ในการรัดคอนกทั้งการเลือกสรรมวลต่อไปนี้การระบาดของโรคหรือเป็นวิธีการของการฆ่าอย่างมีมนุษยธรรมมากกว่าการอาบน้ำไฟฟ้า อาร์กอนจะมีความหนาแน่นค่อนข้างสูงทำให้มันยังคงอยู่ใกล้กับพื้นดินในช่วงแก๊ส ลักษณะที่ไม่ใช่ปฏิกิริยาของมันทำให้มันเหมาะในผลิตภัณฑ์อาหารและตั้งแต่แทนที่ออกซิเจนภายในนกตายอาร์กอนยังช่วยเพิ่มอายุการเก็บรักษา <ref>{{cite news
 |last=Fletcher
 |first=D. L.
 |title=Slaughter Technology
 |url=http://ps.fass.org/cgi/reprint/78/2/277.pdf
 |work=Symposium: Recent Advances in Poultry Slaughter Technology
 |accessdate=1 January 2010
 |archive-date=2011-07-24
 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110724195609/http://ps.fass.org/cgi/reprint/78/2/277.pdf
 |url-status=dead
 }}</ref>
อาร์กอนบางครั้งใช้สำหรับดับไฟที่เกิดความเสียหายต่ออุปกรณ์ที่ควรหลีกเลี่ยง

=== การวิจัยทางวิทยาศาสตร์ ===
อาร์กอนเหลวที่ใช้เป็นเป้าหมายสำหรับการทดลองนิวตริโนและการค้นหาสสารมืดโดยตรง  การทำงานร่วมกันของอนุภาคสามัญสมมุติกับนิวเคลียสอาร์กอนผลิตแสงประกายที่ตรวจพบโดยหลอดขยายอิเล็กตรอน    เครื่องตรวจจับสองเฟสยังใช้แก๊สอาร์กอนในการตรวจสอบอิเล็กตรอนแตกตัวเป็นไอออน ที่ผลิตในช่วงกระเจิงสามัญ-นิวเคลียส    เช่นเดียวกับของเหลว แก๊สมีสกุลอื่นส่วนใหญ่อาร์กอนมีประกายแสงผลผลิตสูง (~ 51 โฟตอน / เคฟ <ref>
{{cite journal
 |display-authors= 4
 |author= Gastler, Dan
 |author2= Kearns, Ed
 |author3= Hime, Andrew
 |author4= Stonehill, Laura C.
 |author5= Seibert, Stan
 |author6= Klein, Josh
 |author7= Lippincott, W. Hugh
 |author8= McKinsey, Daniel N.
 |author9= Nikkel, James A
 |date= 2012
 |title=Measurement of scintillation efficiency for nuclear recoils in liquid argon
 |doi= 10.1103/PhysRevC.85.065811
 |journal= Physical Review C
 |volume= 85
 |issue= 6
 |arxiv=1004.0373
|bibcode = 2012PhRvC..85f5811G }}</ref>)) มีความโปร่งใสมีประกายแสงของตัวเองและมีความสะดวกในการทำความสะอาด เมื่อเทียบกับซีนอน อาร์กอนมีราคาถูกและมีรายละเอียดที่แตกต่างกันเวลาประกายแสง ซึ่งจะช่วยให้การแยกของอิเล็กตรอนหันกลับจากนิวเคลียร์หันกลับมา ในทางตรงกันข้าม ,พื้นหลังของเบต้า-เรย์ที่แท้จริงจะมีขนาดใหญ่เนื่องจาก 39 Ar ปนเปื้อน  ถ้าใช้แหล่งที่มาของอาร์กอนใต้ดินซึ่งมีน้อยมาก 39Ar การปนเปื้อน ส่วนใหญ่ของอาร์กอนในชั้นบรรยากาศของโลกที่ถูกผลิตโดยการจับภาพอิเล็กตรอนระยะยาว 40
K (40K + e-→ 40Ar + ν) โพแทสเซียมที่มีอยู่ในธรรมชาติภายในแผ่นดิน  39Ar  กิจกรรม ในชั้นบรรยากาศปรับปรุงโดยผลิตรังสีคอสมิกผ่าน 40Ar (n, 2n) 39Arและปฏิกิริยาที่ คล้ายกัน   ฮาล์ฟไลฟ์ 39Ar เพียง 269 ปีที่ผ่านมา ส่งผลให้ชั้นใต้ดินมีการบังหินและน้ำที่มี 39Ar น้อยกว่า การปนเปื้อนเครื่องตรวจจับสสารมืดปัจจุบันการดำเนินงานกับอาร์กอนเหลวรวมถึงด้านมืดบิด อายุกลไกการย่อยสลาย ที่ทำความสะอาดขนาดเล็กและแบบลึกในตัว  รวมถึงการทดลองนิวตริโน  อิคารัสและ ไมโคร โบนน์  ซึ่งทั้งสองใช้อาร์กอนเหลวที่มีความบริสุทธิ์สูงในห้องฉายเวลาสำหรับการปรับความละเอียดในการถ่ายภาพสามมิติของการสื่อสารนาโนเทคโนโลยี

=== สารกันบูด ===
[[ไฟล์:CsCrystals.JPG|thumb|ตัวอย่างซีเซียมที่บรรจุอยู่ใต้อาร์กอนเพื่อหลีกเลี่ยงการเกิดปฏิกิริยากับอากาศ]]
อาร์กอนจะใช้ในการไล่อากาศออกซิเจนและความชื้นที่มีอยู่ในบรรจุภัณฑ์ที่จะขยายอายุการเก็บรักษาของเนื้อหา (ยุโรปใช้อาร์กอนมีสารเติมแต่งอาหาร รหัส E938) 
การเกิดออกซิเดชันทางอากาศ, การย่อยสลายและปฏิกิริยาทางเคมีอื่น ๆ ที่ทำให้ผลิตภัณฑ์เสื่อมเสียและมีความมีป้องกันช้าลง ขวดสารเคมีบริสุทธิ์สูงและผลิตภัณฑ์ยาบางอย่างที่มีอยู่ในขวดที่ปิดสนิทหรือหลอดบรรจุในอาร์กอน.
อาร์กอนยังมีอยู่ในกระป๋องสเปรย์ซึ่งอาจจะใช้ในการรักษาเช่นสารเคลือบยูรีเทน, สี, ฯลฯ สำหรับการจัดเก็บหลังจากที่เปิดใช้งาน <ref>Zawalick, Steven Scott "Method for preserving an oxygen sensitive liquid product" {{US patent|6629402}} Issue date: 7 ตุลาคม 2003</ref>
ตั้งแต่ปี 2002 ร้านค้าหอ จดหมายเหตุแห่งชาติอเมริกันเอกสารสำคัญระดับชาติเช่นการประกาศอิสรภาพและรัฐธรรมนูญภายในกรณีอาร์กอนที่เต็มไปด้วยการยับยั้งการย่อยสลายของพวกเขา ใช้อาร์กอนช่วยลดการรั่วไหลของก๊าซฮีเลียมเมื่อเทียบกับที่ใช้ในก่อนหน้านี้ห้าสิบปี<ref>
{{cite web
 |url=http://www.archives.gov/press/press-kits/charters.html#pressrelaese1
 |title=Schedule for Renovation of the National Archives Building
 |accessdate=7 กรกฎาคม 2009
}}</ref>

=== อุปกรณ์ห้องปฏิบัติการ ===
อาร์กอนอาจจะใช้เป็นก๊าซเฉื่อยและมีการใช้ไนโตรเจนอาร์กอนด้วยในห้องปฏิบัติ และไนโตรเจนอาจทำปฏิกิริยากับสารเคมีหรืออุปกรณ์การทดลอง อาร์กอนอาจจะใช้เป็นโคก๊าซและในมวลสารไอออนไนซ์ เป็นก๊าซของทางเลือกสำหรับพลาสม่าที่ใช้ในสเปคโทร ICP อาร์กอนใช้สำหรับการเคลือบปะทุของกล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอน แก๊สอาร์กอนยังเป็นที่นิยมใช้สำหรับการสะสมปะทุของฟิล์มที่ไมโครอิเล็กทรอนิกส์ ใช้สำหรับการทำความสะอาดและเวเฟอร์ในชิ้นงานขนาดเล็ก

=== ใช้งานทางการแพทย์ ===
ขั้นตอนการรักษาด้วยความเย็นเช่นการใช้อาร์กอนเหลว ที่จะทำลายเนื้อเยื่อ เช่น เซลล์มะเร็ง ในการผ่าตัดจะใช้ในขั้นตอนที่เรียกว่า "การแข็งตัวของอาร์กอนที่เพิ่มขึ้น" ซึ่งเป็นรูปแบบของพลาสม่าอาร์กอน ขั้นตอนการผ่ามีความเสี่ยงในการเกิดเส้นเลือดอุดตันในผู้ป่วยและส่งผลให้เกิดการเสียชีวิต  <ref>{{cite web
 |url=http://www.mdsr.ecri.org/summary/detail.aspx?doc_id=8248
 |title=Fatal Gas Embolism Caused by Overpressurization during Laparoscopic Use of Argon Enhanced Coagulation
 |date=24 มิถุนายน 1994
 |publisher=MDSR
 |access-date=2015-11-21
 |archive-date=2021-07-12
 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210712040208/http://www.mdsr.ecri.org/summary/detail.aspx?doc_id=8248
 |url-status=dead
 }}</ref>
อาร์กอนเลเซอร์สีฟ้าถูกนำมาใช้ในการผ่าตัดหลอดเลือดแดงที่จะเชื่อมทำลายเนื้องอกและแก้ไขข้อบกพร่องที่ตา 
อาร์กอนยังถูกใช้ในการทดลองที่จะเปลี่ยนไนโตรเจนในการผสมการหายใจหรือการบีบอัด เพื่อเพิ่มความเร็วในการกำจัดของไนโตรเจนที่ละลายจากเลือด<ref>
{{cite journal
 |author=Pilmanis Andrew A
 |author2=Balldin UI
 |author3=Webb James T
 |author4=Krause KM
 |title=Staged decompression to 3.5 psi using argon-oxygen and 100% oxygen breathing mixtures
 |journal=Aviation, Space, Environmental Medicine
 |volume=74 |issue=12 |pages=1243–50
 |date=2003
 |pmid=14692466|url=https://www.researchgate.net/publication/8945687_Staged_decompression_to_3.5_psi_using_argon-oxygen_and_100_oxygen_breathing_mixtures
}}</ref>

=== แสง ===

แสงสว่างโชตช่วงที่เติมเต็มด้วยอาร์กอน ทำงานโดยอาร์กอนนั้นถูกเก็บไว้ในเส้นใยที่อุณหภูมิสูงจากการออกซิเดชัน มันถูกใช้เมื่อมันถูกไอออไนซ์และจะเปล่งแสง อย่างเช่นในพลาสมาและการวัดความร้อนนหารหาอนุภาคทางฟิสิกส์ โคมไฟแก๊สที่สามารถปล่อยแสงได้เมื่อถูกเติมด้วยอาร์กอนบริสุทธิ์จะให้แสงสีม่วง เมื่อเติมอาร์กอนและปรอทบางส่วนจะให้แสงสีน้ำเงิน และอาร์กอนนั้นยังถูกใช้ในการสร้างแสงเลเซอร์สีน้ำเงินและสีเขียว

=== การใช้งานเบ็ดเตล็ด ===
อาร์กอนใช้สำหรับฉนวนกันความร้อนในระดับพลังงานอย่างมีประสิทธิภาพ <ref>
{{cite web
 |url=http://www.finehomebuilding.com/how-to/articles/understanding-energy-efficient-windows.aspx
 |title=Energy-Efficient Windows
 |accessdate=1 สิงหาคม 2009
 |publisher=FineHomebuilding.com
}}</ref>
อาร์กอนยังใช้ในการดำน้ำลึกทางเทคนิคในการขยายชุดแบบแห้งเพราะมันเป็นก๊าซเฉื่อยและมีการนำความร้อนต่ำ <ref name=IEEE2008>{{cite journal
 |author=Nuckols ML
 |author2=Giblo J
 |author3=Wood-Putnam JL
 |title=Thermal Characteristics of Diving Garments When Using Argon as a Suit Inflation Gas
 |journal=Proceedings of the Oceans 08 MTS/IEEE Quebec, Canada Meeting
 |publisher=MTS/IEEE
 |date=15–18 September 2008
 |url=http://archive.rubicon-foundation.org/7962
 |accessdate=2 มีนาคม 2009
 |archive-date=2009-07-21
 |archive-url=https://web.archive.org/web/20090721035810/http://archive.rubicon-foundation.org/7962
 |url-status=dead
 }}</ref>
อาร์กอนจะถูกนำมาใช้เป็นเชื้อเพลิงของจรวด (VASIMR) แก๊สอาร์กอนได้รับอนุญาตให้ใช้เป็นส่วนประกอบในการผลิตอาวุธ แก๊สอาร์กอนจะถูกเก็บไว้ที่ความดันสูงเพื่อรักษาระดับการขยายตัวของความร้อน  <ref>{{cite web
 |url = http://home.wanadoo.nl/tcc/rnlaf/aim9.html
 |title = Description of Aim-9 Operation
 |accessdate = 1 กุมภาพันธ์ 2009
 |publisher = planken.org
 |archiveurl = https://web.archive.org/web/20081222025556/http://home.wanadoo.nl/tcc/rnlaf/aim9.html
 |archivedate = 2008-12-22
 |url-status = live
 }}</ref>
อาร์กอน-39 มีครึ่งชีวิต 269 ปีได้ถูกนำไปใช้งานเป็นหลักแกนน้ำแข็งและพื้นที่น้ำใต้ดิน นอกจากนี้การออกค้นพบโพแทสเซียมอาร์กอนถูกนำมาใช้ในการค้นพบหินอัคนี
เมื่อวันที่ 31 สิงหาคม 2014 มีหน่วยงานต่อต้านการใช้ยาสลบ (WADA) ที่มีส่วนผสมของอาร์กอนซีนอน <ref>{{cite news |title=WADA amends Section S.2.1 of 2014 Prohibited List |url=https://www.wada-ama.org/en/media/2014-05/wada-amends-section-s21-of-2014-prohibited-list#.VARJ3WNqOIl |date=31 August 2014 |access-date=2015-11-21 |archive-date=2021-04-27 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210427160909/https://www.wada-ama.org/en/media/2014-05/wada-amends-section-s21-of-2014-prohibited-list#.VARJ3WNqOIl |url-status=dead }}</ref>

== การนำไปใช้ประโยชน์ ==
* อาร์กอนใช้บรรจุในเครื่อง[[ไกเกอร์มูลเลอร์เคาน์เตอร์]] ซึ่งใช้ตรวจวัดปริมาณ[[รังสี]]ที่ทำให้[[อิเล็กตรอน]] 1 ตัวหลุดออกจาก[[อะตอม]]ของอาร์กอนกลายเป็น <math>Ar^+</math>
*เป็นแก๊สที่มีราคาถูกที่สุดและใช้มากที่สุดในบรรดาแก๊สเฉื่อยทั้งหลาย (แก๊สที่ใช้มากถัดไปคือ He ซึ่งมีการใช้น้อยกว่า Ar เพียงเล็กน้อย) ใช้มากที่สุดในอุตสาหกรรมถลุงโลหะและการเชื่อมโลหะโดยใช้คุ้มกันโลหะที่สามารถถูกออกซิไดซ์ง่ายหรือสามารถทำปฏิกิริยากับ N2
*ใช้ในหลอดไฟพิเศษ เช่น นีออน หลอด fluorescent หลอดไอโซเดียม (sodium vapor lamps)
*ใช้ในการกระบวนการทำให้แร่ Ti และ Zr บริสุทธิ์ขึ้น

== ความปลอดภัย ==

แม้ว่าอาร์กอนจะไม่เป็นพิษ แต่มันมีความหนาแน่นมากกว่าอากาศถึง 38% ดังนั้นมันจึงเป็นอันตรายเมื่ออยู่ในที่ปิด เพราะจะทำให้หายใจไม่ออกจนสลบ อาร์กอนนั้นยากที่จะตรวจจับได้ เพราะมันไม่มีสี ไม่มีกลิ่นและไม่มีรส ในปี 1994 มีเหตุการณ์หนึ่งเกิดขึ้น เมื่อชายคนหนึ่งสลบหลังจากเข้าไปในส่วนที่เต็มไปด้วยอาร์กอนของท่อน้ำมันใต้การก่อสร้างที่อลาสก้า การป้องกันคือ ต้องจำกัดพื้นที่การใช้อาร์กอน และเน้นให้มีการใช้ พื้นที่เก็บและการจัดการที่เหมาะสม <ref>
 {{cite web
  |author = Alaska FACE Investigation 94AK012
  |url = http://www.cdc.gov/niosh/face/stateface/ak/94ak012.html
  |title = Welder's Helper Asphyxiated in Argon-Inerted Pipe – Alaska (FACE AK-94-012)
  |publisher = State of Alaska Department of Public Health|date = 23 June 1994
  |accessdate = 29 January 2011
 }}</ref>

{{ตารางธาตุย่อ}}

== อ้างอิง ==
{{รายการอ้างอิง}}
{{เริ่มอ้างอิง}}
== แหล่งข้อมูลอื่น ==
*<references />https://web.ku.ac.th/schoolnet/snet5/topic2/Ar.html {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160304190150/https://web.ku.ac.th/schoolnet/snet5/topic2/Ar.html |date=2016-03-04 }}
*<references />http://writer.dek-d.com/peterscarlet/story/viewlongc.php?id=1233452&chapter=22

[[หมวดหมู่:แก๊สมีสกุล]]
[[หมวดหมู่:เคมี]]
[[หมวดหมู่:ตารางธาตุ]]
[[หมวดหมู่:วัสดุศาสตร์]]
[[หมวดหมู่:ธาตุเคมี]]
{{โครงเคมี}}