ดูต้นฉบับสำหรับ รัศมีวานเดอร์วาลส์

{| class="wikitable" align=right
! ธาตุ !! รัศมี (Å)
|-
| [[ไฮโดรเจน]] || 1.20
|-
| [[คาร์บอน]] || 1.7
|-
| [[ไนโตรเจน]] || 1.55
|-
| [[ออกซิเจน]] || 1.52
|-
| [[ฟลูออรีน]] || 1.35
|-
| [[ฟอสฟอรัส]] || 1.9
|-
| [[กำมะถัน]] || 1.85
|-
| [[คลอรีน]] || 1.8
|}

'''รัศมีวานเดอร์วาลส์''' ({{langx|en|Van der Waals radius}}) ของ[[อะตอม]] คือ รัศมีของทรงกลมแข็งในจินตนาการที่สามารถนำมาใช้เป็นรูปจำลองของอะตอมได้หลายวัตถุประสงค์ รัศมีวานเดอร์วาลส์กำหนดโดยการวัดที่ว่างระหว่างคู่ของอะตอมที่ไม่เชื่อมติดกันของแก้วเจียระไน

'''รัศมีวานเดอร์วาลส์'''เป็นชื่อที่ตั้งขึ้นตามชื่อของ[[โยฮันเนส ดิเดอริก วานเดอร์วาลส์]] ผู้ได้รับ[[รางวัลโนเบล]]สาขา[[ฟิสิกส์]]เมื่อ [[พ.ศ. 2453]]

[[แก๊ส]]จริงจะไม่มีพฤติกรรมตรงตามการทำนาย ในบางกรณี การเบี่ยงเบนอาจเกิดขึ้นได้มาก ตัวอย่างเช่น [[แก๊สอุดมคติ]]อาจไม่มีทางเป็น[[ของเหลว]]หรือ[[ของแข็ง]]ได้เลยไม่ว่าถูกทำให้เย็นหรือถูกอัดแน่นอย่างไร ดังนั้นการปรับเปลี่ยน[[กฎแก๊สอุดมคติ]]  <math>P\tilde{V} = nRT</math>, จึงเกิดขึ้น โดยเฉพาะ[[สมการแห่งสถานภาพของวานเดอร์วาลส์]]ที่มีประโยชน์และเป็นที่รู้จักกันดี [[สมการวานเดอร์วาลส์|สมการแห่งสถานภาพของวานเดอร์วาลส์]]: <math>\left (P + a(\frac{n}{\tilde{V}})^2\right ) (\tilde{V} - nb) = nRT</math>, ซึ่ง a และ b คือตัวแปรเสริมที่ปรับได้ ที่ได้จากการทดลองการวัดที่ทำกับแก๊สจริง ค่าของมันจะผันแปรต่างกันไปตามชนิดของแก๊ส 

'''สมการวานเดอร์วาลส์'''ยังมีผลในการแปลความหมายทาง[[จุลภาค]]อีกด้วย โมเลกุลมีปฏิสัมพันธ์ต่อกัน ปฏิสัมพันธ์จะผลักกันแรงมากที่ระยะไกล้กันมาก และจะอ่อนแรงลงที่ระยะกลางและจะหมดไปในระยะที่ยาวขึ้น จะต้องทำการแก้[[กฎแก๊สอุดมคติ]]เมื่อนำแรงดึงดูดและแรงผลักมาร่วมพิจารณา  ตัวอย่างเช่น การผลักซึ่งกันและกันระหว่างโมเลกุลจะมีผลต่อการแยกโมเลกุลอื่น ๆ โดยรอบออกไปจากเขตแดนเป็นระยะที่แน่นอนระยะหนึ่งรอบรอบโมเลกุลนั้น ดังนั้นเศษส่วนของที่ว่างทั้งหมดจะไม่มีที่ไว้ให้สำหรับแต่ละโมเลกุลในขณะที่มันเคลื่อนไหวอย่างไม่เป็นระบบ ในสมการสถานภาพ ปริมาตรแห่งการแยกตัว (nb) นี้ควรเอาไปลบออกจากปริมาตรของภาชนะ (V)ดังนั้น: (V - nb) เงื่อนไขอีกข้อหนึ่งที่นำมาใช้ใน'''สมการวานเดอร์วาลส์'''คือ <math>a(\frac{n}{\tilde{V}})^2</math>, ซึ่งเป็นการบรรยายถึงแรงดึงดูดที่แผ่วเบาระหว่างโมเลกุลต่าง ๆ ซึ่งจะเพิ่มขึ้นเมื่อค่าของ n เพิ่มขึ้น หรือค่าของ V ลดลง และเมื่อโมเลกุลเริ่มเกาะกลุ่มกันหนาแน่นขึ้น 

== ปริมาตรวานเดอร์วาลส์ ==

[[ปริมาตรวานเดอร์วาลส์]]ของ [[โมเลกุล]] หรือระบบของโมเลกุล คือ ผลรวมของ[[ยูเนียน]]ของทรงกลมอะตอมของวานเดอร์วาลส์ในระบบ

== ดูเพิ่ม ==

* [[van der Waals constant]]
* [[สมการวานเดอร์วาลส์]] 
* [[แรงวานเดอร์วาลส์]]
* [[ศักยภาพวานเดอร์วาลส์]]

== อ้างอิง ==

* L. Pauling, ''The Nature of the Chemical Bond'', Cornell University Press, USA, 1945.

== แหล่งข้อมูลอื่น ==

* [http://www.webelements.com/webelements/scholar/properties/definitions/van-der-waals-radius.html van der Waals radii at Webelements] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060913191242/http://www.webelements.com/webelements/scholar/properties/definitions/van-der-waals-radius.html |date=2006-09-13 }}
* [http://www.imb-jena.de/ImgLibDoc/glossary/IMAGE_VDWR.html Structural Biology Glossary: van der Waals radii] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20071203041911/http://www.imb-jena.de/ImgLibDoc/glossary/IMAGE_VDWR.html |date=2007-12-03 }}

[[หมวดหมู่:สมบัติทางเคมี]]